Question

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（　�。�

• A、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可表示為H₂XO₄
• B、X與Y形成的化合物的化學(xué)式是X₂Y₃
• C、Z的氫化物的沸點比上一周期的同族元素的氫化物的沸點低，其主要原因是Z的氫化物分子中不含氫鍵
• D、Y的氧化物的晶體是離子晶體

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2；X、Y、Z的原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-6-2=5，所以X為N、Y為Mg、Z為S，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2；X、Y、Z的原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-6-2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，
A．X為N元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，分子式為HNO₃，故A錯誤；
B．X為N，Y為Mg，Mg與N可生成Mg₃N₂型化合物，故B正確；
C．Z為S，其上一周期元素為O，Z的氫化物為硫化氫，O氧元素的氫化物為水，由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點大于硫化氫，故C正確；
D．Y為Mg，在氧氣中燃燒只生成MgO，氧化鎂晶體屬于離子晶體，故D正確；
故選A．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，利用元素的位置及原子的最外層電子數(shù)和內(nèi)層電子數(shù)的關(guān)系來推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．