Question

有H⁺濃度相同、體積相等的鹽酸、硫酸、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅．
①開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率：

 

；
②最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：H⁺濃度相同，則開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率相同，醋酸為弱酸，不能完全電離，則H⁺濃度相同時(shí)濃度最大，鹽酸和硫酸都為強(qiáng)酸，H⁺濃度相同、溶液體積相同，則H⁺物質(zhì)的量相同，以此解答．

解答： 解：①H⁺濃度大小影響生成氫氣的反應(yīng)速率，H⁺濃度相同，則開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率相同，即硫酸=鹽酸=醋酸，故答案為：硫酸=鹽酸=醋酸；
②醋酸為弱酸，不能完全電離，則H⁺濃度相同時(shí)酸的濃度最大，鹽酸和硫酸都為強(qiáng)酸，H⁺濃度相同、溶液體積相同，則H⁺物質(zhì)的量相同，則完全反應(yīng)后生成H₂的體積由大到小是硫酸=鹽酸＜醋酸，
故答案為：硫酸=鹽酸＜醋酸．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離以及影響反應(yīng)速率的因素，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及影響反應(yīng)速率的因素，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．