Question

【題目】在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率。

(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：____；

(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：________；

(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產生氣體 ：____；

(4)同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L－1鹽酸和1 mol·L－1鹽酸反應，速率不同： __________。

(5)夏天食品容易變質，而冬天不易發(fā)生該現象：_______________。

(6)從能量的角度看，斷開化學鍵要______能量（填吸收或放出，下同），形成化學鍵要_____能量。當反應物的總能量高于生成物時，該反應為_______反應（填吸熱或放熱，下同）；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為__________反應。

(7)由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_______（填名稱），發(fā)生_______反應；負極是_______（填名稱），發(fā)生________反應，總反應的化學方程式是______________________。

Answer 1

【答案】光 反應物的接觸面積 催化劑 反應物的濃度 反應溫度 吸收 放出 放熱 吸熱 銅 還原 鋅 氧化 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【解析】

（1）H2和Cl2在常溫下不反應，在瓶外點燃鎂條時放光，H2和Cl2發(fā)生反應，即影響因素為光照，故答案為：光照。

（2）粉碎成礦粒增大了固體表面積，即影響因素為反應物的接觸面積，故答案為：反應物的接觸面積。

（3）MnO2起催化作用，即影響因素為催化劑，故答案為：催化劑。

（4）鹽酸的濃度不同反應速率不同，即影響因素為反應物的濃度，故答案為：反應物的濃度。

（5）夏天氣溫高故食品易霉變，而冬天氣溫低不易發(fā)生該現象，即影響因素為反應溫度，故答案為：反應溫度。

（6）因斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，因化學發(fā)應中能量變化的宏觀表現是反應物總能量和生成物總能量不相等，若為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，若為吸熱反應，應物總能量低于生成物總能量，故答案為：吸收，放出，放熱，吸熱。

（7）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，其中正極材料是銅，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應2H++2e-=H2↑，鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，電池反應的離子方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案為：銅，還原，鋅，氧化，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。