Question

【題目】海水蘊含著豐富的資源。在化學實驗室里模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料時，設計了以下操作流程：

請回答以下問題：

（1）在所提供的試劑中選擇：試劑B是____。

①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀鹽酸

（2）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、____、三腳架和玻璃棒。

（3）利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣，并檢驗氯氣的氧化性和測定產生氫氣的體積。試按上圖所給儀器，設計一套能完成以上實驗目的裝置，儀器接口的正確連接順序是：

A接___，___接____；B接____，____接____。

（4）電解氯化鈉溶液時的離子方程式為________。

Answer 1

【答案】① 蒸發(fā)皿 G F H D E C Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的石灰乳可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故答案為：①；

（2）氯化鈉溶液通過蒸發(fā)結晶得到氯化鈉，蒸發(fā)需要的儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架和玻璃棒，故答案為：蒸發(fā)皿；

（3）產生的氫氣的體積用排水量氣法，導管是短進長出，所以A接G，用裝有淀粉碘化鉀溶液的洗氣瓶檢驗氯氣時，導管要長進短出，所以B接D，氯氣要進行尾氣處理，即E接C，故答案為：G、F、H、D、E、C；

（4）氯氣能與氫氧化鈉反應Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

（5）通過以上分析知，反應物是氯化鈉和水，產物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，方程式為：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；故答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。