含F(xiàn)eS2 A%的黃鐵礦Wt,在用接觸法制硫酸的過(guò)程中,損失硫C%,可制得濃度為B%的硫酸為( 。
分析:根據(jù)工業(yè)制硫酸的三步反應(yīng)化學(xué)方程式,可以建立硫元素守恒的對(duì)應(yīng)關(guān)系,即硫元素全部轉(zhuǎn)化為硫酸的對(duì)應(yīng)關(guān)系,以此進(jìn)行分析計(jì)算;
解答:解:發(fā)生的反應(yīng)為 4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3
H2O+SO3═H2SO4
依據(jù)反應(yīng)得到硫元素與硫酸的對(duì)應(yīng)關(guān)系:2S~FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4
含F(xiàn)eS2 A%的黃鐵礦Wt中含硫元素質(zhì)量=wt×A%×
2S
FeS2
=
8WA
1500
t;
在用接觸法制硫酸的過(guò)程中,損失硫C%,反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸的硫元素利用了(1-C%);
實(shí)際反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸的硫元素的質(zhì)量=
8WA
1500
×(1-C%)
;依據(jù)對(duì)應(yīng)關(guān)系進(jìn)行定量計(jì)算,設(shè)可制得濃度為B%的硫酸為Xt,則:
           S~~~~~~H2SO4
           32            98
   
8WA
1500
(1-C%)
        X×B%
整理得結(jié)果:
X=
49WA(1-C%)
30B
t,
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了工業(yè)制硫酸的反應(yīng)原理和反應(yīng)過(guò)程,關(guān)鍵是硫元素的損耗的利用和計(jì)算是本題主要解決的問(wèn)題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(12分)工業(yè)上可用下列裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下:

       A.連接好裝置,并檢查裝置的氣密性

       B.稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品

       C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

       D.以1L/min的速率鼓入空氣

       E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃

       F.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)是:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

       G.吸收液用CCl4萃取,分液

       H.取20.00mL吸收液,用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。

    試回答:

 (1)已知:4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+8SO2      如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ,則FeS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是          。

(2)步驟G中所用主要儀器是       ,應(yīng)取     (填“上”或“下” )層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

 (3)裝置①的作用是                              。

 (4)步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用      作指示劑

 (5)假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示:

滴定次數(shù)

待測(cè)液體的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/mL

滴定前

滴定后

第一次

20.00mL

0.00

20.58

第二次

20.00mL

0.22

20.20

第三次

20.00mL

0.36

20.38

        則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           (保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

(6)也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù),若用這種方法測(cè)定,最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                

     A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液    C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年河北省正定中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)工業(yè)上可用下列裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下:
A.連接好裝置,并檢查裝置的氣密性
B.稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品
C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D.以1L/min的速率鼓入空氣
E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)是:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G.吸收液用CCl4萃取,分液
H.取20.00mL吸收液,用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
試回答:
(1)已知:4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2     如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ,則FeS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是          。
(2)步驟G中所用主要儀器是      ,應(yīng)取    (填“上”或“下” )層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。
(3)裝置①的作用是                              。
(4)步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用      作指示劑
(5)假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示:

滴定次數(shù)
待測(cè)液體的體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/mL
滴定前
滴定后
第一次
20.00mL
0.00
20.58
第二次
20.00mL
0.22
20.20
第三次
20.00mL
0.36
20.38
       則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           (保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
(6)也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù),若用這種方法測(cè)定,最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                。
A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年湖北省荊州市畢業(yè)班質(zhì)量檢查(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

鐵黃是一種重要的顏料,化學(xué)式為Fe2O3·xH2 O,廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)利用硫酸渣(含F(xiàn)eZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黃鐵礦粉

(主要成分為FeS2)制備鐵黃的流程如下:

(1)操作I與操作II中都用到玻璃棒,玻璃棒在兩種操作中的作用分別是_      、      

(2)試劑a最好選用_    (供選擇使用的有:鋁粉、空氣、濃HNO3 );其作用是_            。

(3)上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是_        _(填序號(hào))。

(4)查閱資料知,在不同溫度下Fe2 O3被CO還原,產(chǎn)物可能為Fe3 O、FeO或Fe,固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖象推斷670℃時(shí)Fe2 O3還原產(chǎn)物的化學(xué)式為M,并設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),證明該還原產(chǎn)物的成分(依次填寫每步操作中所加試劑的化學(xué)式、現(xiàn)象和結(jié)論)。儀器自選?晒┻x擇的試劑:稀H2SO4、稀鹽酸、H2 O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

加入試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

 

 

則還原產(chǎn)物為     

 

 

 

 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年湖北省八校高三第一次聯(lián)考(12月)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

琉酸是無(wú)機(jī)“三大強(qiáng)酸"之一,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家無(wú)機(jī)化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。工業(yè)制硫酸的工藝流程如下圖:

據(jù)圖回答下列問(wèn)題:

(1)寫出用黃鐵礦(主要含F(xiàn)eS2)造氣的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

(2) 給出A、B物質(zhì)的名稱:A________, B________

(3) 催化氧化之前對(duì)SO2和空氣的混合氣體進(jìn)行凈化、干燥的目的是________ 選用B進(jìn)入吸收塔吸收SO3的優(yōu)點(diǎn)是________。

(4) SO2的催化氧化是一個(gè)可逆反應(yīng),采取適宜的反應(yīng)條件有利于生產(chǎn)的進(jìn)行。實(shí)際生產(chǎn)中,下列哪些生產(chǎn)條件或措施考慮到了平衡移動(dòng)原理________ (選填序號(hào))。

A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B.使用V2O5作催化劑

C.催化反應(yīng)室中選擇400-5000C溫度

D.凈化后的爐氣中要有過(guò)量的空氣

E. 催化氧化在常壓下進(jìn)行

F. 將尾氣中的SO2循環(huán)利用

(5) 某硫酸廠每天消耗黃鐵礦石(含F(xiàn)eS2質(zhì)量分動(dòng)60%)        20噸,生產(chǎn)的三階段的轉(zhuǎn)化率依次為98%、95%、98%,則該工廠一天能生產(chǎn)B的質(zhì)量為_(kāi)_________噸。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆河北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)工業(yè)上可用下列裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下:

       A.連接好裝置,并檢查裝置的氣密性

       B.稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品

       C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

       D.以1L/min的速率鼓入空氣

       E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃

       F.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)是:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

       G.吸收液用CCl4萃取,分液

       H.取20.00mL吸收液,用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。

    試回答:

 (1)已知:4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2      如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ,則FeS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是          

(2)步驟G中所用主要儀器是       ,應(yīng)取     (填“上”或“下” )層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

 (3)裝置①的作用是                               。

 (4)步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用       作指示劑

 (5)假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示:

滴定次數(shù)

待測(cè)液體的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/mL

滴定前

滴定后

第一次

20.00mL

0.00

20.58

第二次

20.00mL

0.22

20.20

第三次

20.00mL

0.36

20.38

        則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            (保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

(6)也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù),若用這種方法測(cè)定,最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                 。

     A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

 

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