19．下列說法錯誤的是（　�。�
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．乙酸分子中含有羧基，乙酸的酸性比碳酸弱
C．乙醇、乙酸都能發(fā)生酯化反應
D．只用水就能鑒別苯和四氯化碳

分析 A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，與碘不反應，碘易溶于四氯化碳，不易溶于水；
B．乙酸中含-COOH，酸性比碳酸強；
C．乙酸、乙醇可發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；
D．苯與水分層后有機層在上層，四氯化碳與水分層后有機層在下層．

解答 解：A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，與碘不反應，碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，則CCl4可萃取碘水中的碘，故A正確；
B．乙酸中含-COOH，酸性比碳酸強，由乙酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳可說明，故B錯誤；
C．乙酸、乙醇可發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則乙醇、乙酸都能發(fā)生酯化反應，故C正確；
D．苯與水分層后有機層在上層，四氯化碳與水分層后有機層在下層，現(xiàn)象不同，則只用水就能鑒別苯和四氯化碳，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應、有機物的鑒別等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．強熱硫酸亞鐵固體可反應：FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FexOy+SO2↑+O2↑+SO3↑（未配平），則下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．若所得氣體中SO2與O2的體積比為2：1，則FexOy為氧化亞鐵
B．若所得FexOy為氧化鐵，則氣體中SO2與O2的體積比大于2：1
C．若所得FexOy為Fe3O4，則氣體中SO2與O2的體積比為3：2
D．生成的混合氣通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二氯化硫（SCl2）熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl2）．以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置．試回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C盛放的藥品是飽和食鹽水．
（3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是增大反應的接觸面積．
（4）實驗時，D裝置需加熱至50-59℃．最好采用水浴加熱 方式加熱．
（5）F裝置中干燥管內(nèi)所裝物質(zhì)的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中并吸收殘留的氯氣．
（6）由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學方程式為SCl2+SO3=SOCl2+SO2．
（7）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是D：
A．配制溶液時，容量瓶中有少量水．
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
C．配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液．
D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在25℃時，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如表：
物質(zhì)XYZ
初始物質(zhì)的量/mol0.10.20
平衡物質(zhì)的量/mol0.050.20.1
下列說法正確的是（　　）
A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應可表示為X+2Y?2Z
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動
D．若起始時X，Y，Z物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.4mol、0.2mol，達平衡時，Z的體積分數(shù)一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語正確的是（　�。�
A．N2的電子式：B．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．H2O2的電子式：D．CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•x H2O），寫出鐵發(fā)生電化學腐蝕時負極的電極反應：Fe-2e-=Fe2+．
（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（4）下列各個裝置如圖1中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是D、B、C、A（填字母）．

（5）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖2：
請回答：
①B電極對應的金屬是鐵（寫元素名稱），A電極的電極反應式是Cu-2e-=Cu2+
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差12.8 g．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語的表示錯誤的是（　　）
A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．甲基的電子式：
C．Na+的電子排布圖：
D．硫離子的核外電子排布式：1S22S22P63S23P6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向含有Mn2+的酸性溶液中滴加二硫酸鉀（K2S2O8）溶液，發(fā)生如下反應（未配平，不考慮滴加后溶液體積變化）：Mn2++S2O82-+H2O→MnO${\;}_{4}^{-}$+SO42-+H+，下列說法正確的是（　�。�
A．反應后溶液的pH降低
B．該反應中起氧化作用的是Mn2+
C．有1mol還原劑參加反應時，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．檢驗Mn2+存在的實驗現(xiàn)象是溶液紫紅色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學反應過程中吸收或釋放的熱量稱為反應熱
B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6 kJ•mol-1，是指每摩爾氫氣完全燃燒放出的熱量571.6 kJ
C．醋酸與氫氧化鈉溶液的中和反應是放熱反應
D．熱化學方程式中各物質(zhì)前面的化學計量數(shù)可以是分數(shù)

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