（14分）某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究：

（1）經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀(guān)察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是     （填字母）；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)為：        ；      
（3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是         
A. 錫         B. 銅         C. 鋅    
（4）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對(duì)鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜。發(fā)藍(lán)處理過(guò)程可表示如下：

為檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時(shí)間將觀(guān)察到的現(xiàn)象為_(kāi)_________________________。
（1）A （3分）   （2）O2＋2 H2O＋4e－＝ 4 OH－（3分）
（3）C （3分） （4）鐵制品表面有紅色固體析出（3分） 
（1）植物油能阻止空氣，堿石灰能吸收CO2和水，實(shí)驗(yàn)最容易發(fā)生腐蝕的是A。
（2）水是中性的，所以鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2＋2 H2O＋4e－＝ 4 OH－。
（3）鍍層就是最好式金屬性強(qiáng)于的鐵，這樣即使鍍層破損，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵也是正極，被保護(hù)，因此答案選C。
（4）如果不合格，則鐵就能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成紅色的銅，因此現(xiàn)象是鐵制品表面有紅色固體析出。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）、請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：寫(xiě)出石墨電極的電極反應(yīng)式_____________________；

(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

①A電極的電極反應(yīng)式是________________________。
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱(chēng)量，二者質(zhì)量差為4.48 g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_(kāi)_______ mol。（3）如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請(qǐng)回答：
①若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
②當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，甲中溶液的pH為_(kāi)_______。
③丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象稱(chēng)為 ________
④乙中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2 + 2NiO(OH)  2Ni(OH)2 。根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中不正確的是（   ）
A．放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱膒H不斷增大B．電池充電時(shí)，鎳元素在陽(yáng)極被氧化
C．電池放電時(shí)，H2是負(fù)極D．電池充電時(shí)，H2在陰極生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

我們?cè)趯W(xué)習(xí)和生活過(guò)程中所觀(guān)察的以下現(xiàn)象與電化腐蝕有關(guān)的是
A．光亮的自行車(chē)鋼圈不易生銹
B．炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈出現(xiàn)紅褐色銹斑
C．光亮的銅絲在火焰上灼燒后變黑
D．實(shí)驗(yàn)室鎂帶拆封放置一段時(shí)間后表面變灰暗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖一裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

（1）① 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕中的             腐蝕；
② 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式                          。
（2）芒硝（化學(xué)式為Na2SO4·10H2O），無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法。用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率來(lái)看都更加符合綠色化學(xué)理念。
① 該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為：                                       ，此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)               （填“大于”或“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
② 制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”）       導(dǎo)出。
③ 若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                                 。已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g H2O時(shí)，理論上有              kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示每組裝置右邊的金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)下列所示的裝置中A為Zn，B為Cu，C、D均為碳棒。

則(1)A發(fā)生了____反應(yīng)(填氧化或還原)．C為_(kāi)___極。
(2)D極周?chē)芤褐械默F(xiàn)象____________________________________
原因是__________________________________________
(3)當(dāng)A電極上的金屬質(zhì)量減少1.3g，則C電極上產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________________________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)某種鉛酸蓄電池具有廉價(jià)、長(zhǎng)壽命、大容量的特點(diǎn)，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：

⑴放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為     ；充電時(shí)，Pb電極應(yīng)該連接在外接電源的     (填“正極”或“負(fù)極”)。
⑵工業(yè)用PbO2來(lái)制備KClO4的工業(yè)流程如下：

①寫(xiě)出NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式：     。
②工業(yè)上可以利用濾液Ⅰ與KNO3發(fā)生反應(yīng)制備KClO4的原因是     。
⑶PbO2會(huì)隨溫度升高逐步分解，稱(chēng)取23.9gPbO2，其受熱分解過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如右圖所示。
若在某溫度下測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為22.94g，則該溫度下PbO2分解所得固體產(chǎn)物的組成為     （寫(xiě)化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．鐵表面鍍銅，銅作陽(yáng)極
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：
D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等

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