【題目】把氫氧化鈣放入蒸餾水中,一定時(shí)間后達(dá)到下列溶解平衡:Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq),加入下列固體物質(zhì),可使Ca(OH)2固體減少的是( )
A. CaCl2 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是
A. 當(dāng)ΔH為“-”時(shí),表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 已知C(s)+O2(g)====CO(g)的反應(yīng)熱為110.5 kJ/ mol,說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5 kJ / mol
C. 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
D. 1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng),放出的熱量:CH3COOH<HNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a>b
C. 圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是____________,離子方程式為____________________。
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用______________________方法,化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是最基本的有機(jī)化工原料之一。工業(yè)上可用二氧化碳和氫氣反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)甲醇。
(1)已知?dú)鈶B(tài)甲醇的燃燒熱為a kJ/mol,2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -bkJ/mol;H2O(g)=H2O(l) ΔH= -ckJ/mol。 則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_________。
(2)某溫度下,在2 L密閉容器中,充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2,發(fā)生合成甲醇的反應(yīng),測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖像如圖中的曲線I,則前4分鐘ν(CO2)=__________;若在1 min時(shí),改變某一反應(yīng)條件,曲線I變?yōu)榍II,則改變的條件為___________;該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。
(3)在另一溫度下發(fā)生合成甲醇的反應(yīng),如圖關(guān)閉K,向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2,向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2,兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為0.9a L,維持其他條件不變,若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為______L(不考慮溫度的變化,P為可自由滑動(dòng)活塞,不考慮活塞的摩擦力)。
(4)一定條件下甲醇可進(jìn)一步氧化轉(zhuǎn)化為甲酸。室溫下,將amol/L的甲酸與bmol/L的NaOH溶液等體積混合,體系中存在c(Na+)=c(HCOO-),試用含a和b的代數(shù)式表示甲酸的電離常數(shù)為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液,混合溶液的與pH變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是
A. M線表示隨pH的變化B. BR溶液呈堿性
C. 若溫度升高,兩條線均向上平移D. 常溫下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】桂皮酸是從肉桂皮中分離出的有機(jī)酸,廣泛應(yīng)用于精細(xì)化工品的生產(chǎn)。桂皮酸的一條成路線如下,部分需要的試劑或條件略去:
已知:
(1)D中官能團(tuán)名稱(chēng)為___________________,反應(yīng)IV的反應(yīng)類(lèi)型為______________________。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式__________________________________________
(3)寫(xiě)出桂皮酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________________
(4)為檢驗(yàn)D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為桂皮酸,所用試劑和實(shí)驗(yàn)條件是_________________________。
(5)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列三個(gè)條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________
①屬于芳香族化合物 ②核磁共振氫譜為四組峰 ③能與 NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2O2是重要的化工原料,具有多種用途。
(1)Na2O2具有氧化性,可以將SO2氧化為硫酸鈉,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________,該反應(yīng)中,Na2O2的作用為____________(填“還原劑”、“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”)。
(2)Na2O2與CO2反應(yīng)可以產(chǎn)生氧氣。某同學(xué)通過(guò)下列裝置驗(yàn)證Na2O2能否與CO2反應(yīng)。 (圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去)。
①裝置A的名稱(chēng)是_________,A中的固體為_______________,裝置B中試劑的作用為__________________________
②若Na2O2能與CO2,則裝置C中的現(xiàn)象是_____________________________
(3)堿石灰是干燥劑,在a處收集氣體,檢測(cè)發(fā)現(xiàn)該氣體中幾乎都是CO2氣體(過(guò)氧化鈉足量),則說(shuō)明過(guò)氧化鈉與CO2氣體不反應(yīng)。該同學(xué)查閱相關(guān)文獻(xiàn),然后撤掉裝置B,其他都保留(包括試劑),連接好裝置后再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn),重新收集氣體檢測(cè),發(fā)現(xiàn)得到的氣體幾乎都是氧氣,該實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明過(guò)氧化鈉與CO2氣體反應(yīng)需要_______________。
(4)將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中:NO3-、HCO3-、CO32-、Na+,反應(yīng)完畢后,溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有(不考慮溶液體積的變化)__________(填離子符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)是最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的國(guó)家,《天工開(kāi)物》記載了爐甘石(ZnCO3)和木炭冶煉鋅。現(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3)制取高純鋅的工藝流程如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)《天工開(kāi)物》中煉鋅的方法中利用了木炭的____ 性。
(2)濾渣1和濾渣3的主要成份分別是______、______(填化學(xué)式)。
(3)“溶浸”時(shí),氧化鋅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是______;“溶浸”時(shí)溫度不宜過(guò)高,其原因是______。
(4)“氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體,再經(jīng)吸附聚沉除去,該反應(yīng)的離子方程式是______。
(5)“電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液,陰極放電的電極反應(yīng)式是______。陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體,將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象,該氣體是_____(寫(xiě)化學(xué)式)。該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____(寫(xiě)化學(xué)式)。
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