【題目】如圖所示為實驗室模擬工業(yè)上催化裂化的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。
(1)工業(yè)上石油裂化的主要目的是_______________________。
(2)A中氧化鋁的作用是_____________,B中冷水的作用是___________________。
(3)C中得到的液體具有汽油的氣味,該液體________________(填“能”或“不能”,下同)通過化學反應使溴水褪色,而通過石油分餾得到的汽油_______________通過化學反應使溴水褪色。
(4)D中酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明石蠟裂化時除有液態(tài)不飽和烴生成外,還有__________生成。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)媒體報道,法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預計從2020年開始實現(xiàn)工業(yè)生產。該電池的負極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2),電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列問題:
(1)Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布式為_____。
(2)基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____
(3)結合題中信息判斷:C、O、Cl的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。
(4)CO32-的幾何構型為______;碳酸丙烯酯的結構簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.
(5)[Co(H2O)6]3+的幾何構型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項字母)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
(6)Na和O形成的離子化合物的晶胞結構如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是
A. A的轉化率變大B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數(shù)變大D. a<c+d
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將a mol/L的氨水滴入到20.00mL0.108mol/L的鹽酸中,混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.圖上四點對應溶液中離子種類相同
B.圖上四點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序為N>P>M>Q
C.若N點為恰好反應點,則M點溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)
D.若N點溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),則N點為滴定反應的恰好反應點
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知有機物化合物存在下列關系:
(1)寫出D的官能團名稱___。
(2)B+D→E的反應類型是___。
(3)反應B→C的化學方程式是___。
(4)糖類、油脂、蛋白質均為人類重要的營養(yǎng)物質,下列說法不正確的是:___。
A.化合物A與銀氨溶液混合后,水浴加熱生成銀鏡,說明A中存在醛基
B.油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類高分子化合物,氨基酸分子中都存在氨基和羧基兩種官能團
C.將綠豆大小的鈉塊投入B中,鈉塊沉在液面下,并有大量氣泡產生
D.乙酸乙酯制備實驗中用飽和碳酸鈉溶液收集產物,乙酸乙酯在下層
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。在1L密閉容器中,起始投入4mol N2和6mol H2在一定條件下生成NH3,平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示 (已知:T1<T2)
溫度 | 平衡時NH3的物質的量/mol |
T1 | 3.6 |
T2 | 2 |
①則K1_______K2 (填“>”、“<”或“=”),原因:__________。
②在T2下,經(jīng)過10s達到化學平衡狀態(tài),則平衡時H2的轉化率為______________。若再同時增加各物質的量為1mol,則該反應的速率v正_____v逆(>或=或<),平衡常數(shù)將______(填“增大”、“減小”或“不變)。
(2)一定溫度下,將3mol A氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:
3A(g)+B(g)xC(g),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①反應1min時測得剩余1.8mol A,C的濃度為0.4 mol/L,則1min內B的反應速率為______,x為_______。
②若混合氣體起始壓強為P0,10min后達平衡,容器內混合氣體總壓強為P,用P0、P來表示達平衡時反應物A的轉化率a(A)為__________。
③能夠說明該反應達到平衡的標志是___________。
A 容器內混合氣體的密度保持不變
B v(A)=3v(B)
C A、B的濃度之比為3:1
D 單位時間內消耗3 n molA的同時生成n mol B
E 體系的溫度不再變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含氮化合物在生產、生命活動中有重要的作用;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-alkJ/mol,4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ/mol,H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol,寫出在298K時,氨氣燃燒生成N2的熱化學方程式___________。
(2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2:Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù),即V正=k正·c(Mb)·P(O2),V逆=k逆·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)與P(O2)的關系如下表[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]:
P(O2) | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α(MbO2%) | 50.0 | 67.0 | 80.0 | 85.0 | 88.0 | 90.3 | 91.0 |
①計算37℃、P(O2)為2.00kPa時,上述反應的平衡常數(shù)K=___________。
②導出平衡時肌紅蛋白與O2的結合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
(3)構成肌紅蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一種兩性物質,在溶液中以三種離子形式存在,其轉化關系如下:
在甘氨酸溶液中加入酸或堿,三種離子的百分含量與的關系如圖所示:
①純甘氨酸溶液呈___________性;當溶液呈中性時三種離子的濃度由大到小的順序為___________。
②向=8的溶液中加入過量HCl時,反應的離子方程式為___________。
③用電位滴定法可測定某甘氨酸樣品的純度.
稱取樣品150mg,在一定條件下,用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(與甘氨酸1︰1發(fā)生反應),測得電壓變化與滴入HClO4溶液的體積關系如下圖。做空白對照實驗,消耗HClO4溶液的體積為0.25mL,該樣品的純度為___________%(計算結果保留一位小數(shù))
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【題目】用來減輕感冒癥狀的布洛芬的結構簡式如圖所示,下列有關說法不正確的是( )
A.1mol布洛芬能與足量NaHCO3溶液反應最多生成1molCO2
B.布洛芬的分子式為C13H18O2
C.布洛芬苯環(huán)上的一溴代物有2種
D.布洛芬與苯甲酸甲酯是同系物
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