Question

7．下列判斷合理的是（　　）
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；
⑥稀釋濃H₂SO₄時，將水慢慢倒入濃H₂SO₄中，并不斷攪拌．

• A． 只有②④⑥
• B． 只有③④⑥
• C． 只有①③⑤
• D． 只有①②③⑤

Answer 1

分析 ①水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，金屬和酸根離子構(gòu)成的化合物為鹽，兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物；
②水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電的化合物為非電解質(zhì)，水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；
③和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，為金屬氧化物；
④分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大��；
⑤根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為是氧化還原反應和非氧化還原反應；
⑥濃硫酸稀釋是密度大的滴入密度小的溶液中．

解答 解：①硫酸、燒堿是氫氧化鈉、醋酸鈉、生石灰是氧化鈣分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，故①正確；
②蔗糖不能電離、硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離、水存在電離平衡分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故②正確；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物，故③正確；
④分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，故④錯誤；
⑤反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為是氧化還原反應和非氧化還原反應，分類標準合理，故⑤正確；
⑥稀釋濃H₂SO₄時，將濃H₂SO₄慢慢倒入水中，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故⑥錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的分類、氧化還原反應、溶液稀釋等知識點，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標準會得出不同的分類結(jié)果．