3．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．溶解度小的物質(zhì)的導(dǎo)電性一定比溶解度大的物質(zhì)的導(dǎo)電性弱
C．金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
D．金屬陽離子得電子多時氧化性強(qiáng)

分析 A、水溶液中導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱；
B、溶液的導(dǎo)電能力取決于離子濃度的大��；
C、金屬元素?zé)o負(fù)價；
D、氧化性的強(qiáng)弱取決于得電子的難易．

解答 解：A、溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要取決于溶液中的離子濃度與每個離子所帶的電量．只有當(dāng)兩者乘積最大時，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)．
水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)不一定為弱電解質(zhì)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，故A錯誤；
B、溶液的導(dǎo)電能力取決于離子濃度的大小，與物質(zhì)的溶解度無關(guān)，故B錯誤；
C、金屬元素?zé)o負(fù)價，故金屬元素在化合態(tài)時一定為正價，則變?yōu)橛坞x態(tài)時一定被還原，故C正確；
D、氧化性的強(qiáng)弱取決于得電子的難易，而非得電子的多少，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了影響溶液的導(dǎo)電性因素和影響氧化性的因素，根據(jù)元素化合價變化來分析解答即可，難度不大，應(yīng)注意的是溶液的導(dǎo)電能力取決于離子濃度的大小，與物質(zhì)的溶解度和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH30H+302→2C02+4H20．下列說法正確的是（　　）
A．左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇
B．右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣
C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+
D．正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-→40H-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于化學(xué)現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
①同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體都是由于構(gòu)成的微粒以不同的化學(xué)鍵結(jié)合引起的
②溶液顯酸性是由于溶液中的c（H+）濃度大于10-7mol/L引起的
③原電池中電流的產(chǎn)生是發(fā)生氧化還原反應(yīng)引起的
④膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于膠體粒子的直徑的特殊性引起的．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$和NO${\;}_{2}^{-}$等．為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實驗：（已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H+═2Mn2++5NO${\;}_{3}^{-}$+3H2O）
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色：
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
回答下列問題：
（1）C 實驗說明酸雨中含NH4+（填化學(xué)式）
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，你認(rèn)為是否含有NO${\;}_{2}^{-}$？不含有（填“含有”、“不含有”），其原因是若有NO2-，能使酸性KMnO4褪色；
（3）寫出B實驗現(xiàn)象的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率常用的有效方法之一．某實驗小組以H2O2分解為例，探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果．
儀器任選．限選試劑：5% H2O2溶液、膽礬晶體、0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液、0.1mol/L Fe2（SO4）3溶液、0.1mol/L Na2SO4溶液、蒸餾水．
Ⅰ．配制100mL 0.1 mol/LCuSO4溶液
（1）需用托盤天平稱取2.5g膽礬晶體，溶解膽礬晶體時需要的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒．
（2）如圖是實驗小組配制100mL 0.1mol/LCuSO4溶液過程中定容操作的示意圖，該操作的錯誤之處未用膠頭滴管定容、定容時應(yīng)平視液面．

（3）若其他操作均正確，按照圖示觀察方法定容，所配溶液濃度偏高．（填“偏高”或“偏低”）


Ⅱ．探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果
實驗小組用右下圖所示裝置，選取相關(guān)試劑，設(shè)計并進(jìn)行以下實驗．忽略其他因素的影響，實驗中相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
實驗序號5% H2O2溶液的體積（mL）選用試劑選用試劑體積（mL）收集V mL O2所需時間（min）
①10 蒸餾水5 m
②10 0.1mol/L CuSO4v1 n
③10 試劑M5p
④10 0.1mol/L Na2SO45 m

（4）除上述裝置中的儀器及量筒外，還要用到的計量工具是秒表．為確保實驗的準(zhǔn)確性，實驗前需檢查該裝置的氣密性，操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，向右端滴定管中加水，如果一段時間后，滴定管中液面不再下降，說明氣密性良好．．
（5）實驗①④的主要目的是排除SO42-對雙氧水分解速率的影響．
（6）實驗②中選用試劑的體積v1=5mL．
（7）實驗③中選用的試劑M是0.05mol/LFe2（SO4）3溶液；若正確選用試劑進(jìn)行實驗，測得收集V mL O2所需時間m＞n＞p，由此得出的實驗結(jié)論是Fe3+和Cu2+對H2O2分解均有催化作用，但Fe3+的催化效果更好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知
化學(xué)鍵H-HC-OC=OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
則△H1=-99kJ．mol-1
（2）圖1中能正確表現(xiàn)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填曲線標(biāo)記字母），判斷理由是反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減�。�

（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．α（CO）值隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）原因是反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減�。畧D2中的壓強(qiáng)由大到小為P1＞P2＞P3，判斷理由是相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉有少量泄漏，可通過噴灑硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染
（1）氰化鈉（NaCN）溶液呈堿性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，處理掉1molNaCN，碳原子失去電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物分子式為C4H8，據(jù)此推測其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是（　�。�
A．含有3個甲基B．一氯代物只有一種
C．使溴水褪色D．四個碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．溫度為T0時，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y?2Z
B．當(dāng)反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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