【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是(　　)

A.該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該電池中電極a是正極

C.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a

D.該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O

【答案】D

【解析】

燃料電池屬于原電池，氫氧燃料電池中通入燃料氫氣的一極為負(fù)極，則電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+；通入氧氣的一極為正極，則電極b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，電池總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O，據(jù)此分析解答。

A．燃料電池屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；

B．根據(jù)分析，氫氧燃料電池中通入燃料氫氣的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，結(jié)合圖示，該電池中電極a處通入的為氫氣，則該電極為負(fù)極，故B錯誤；

C．根據(jù)分析，該燃料電池電極a為負(fù)極，電極b為正極，外電路中電流由電極b流向a，電子的流向與電流的方向相反，由電極a通過導(dǎo)線流向電極b，故C錯誤；

D．根據(jù)分析，該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

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【題目】所謂手性分子是指在分子中，當(dāng)一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團(tuán)時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。例如，有機(jī)化合物有光學(xué)活性。則該有機(jī)化合物分別發(fā)生如下反應(yīng)后，生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是(　　)

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 與NaOH水溶液共熱

C. 與銀氨溶液作用

D. 在催化劑存在下與氫氣作用

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【題目】研究表明金屬鐵能與N2O、CO反應(yīng)，其反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.加入鐵，可使反應(yīng)的焓變減小

C.Fe是該反應(yīng)的催化劑

D.Fe＋N2O→FeO＋N2，FeO＋CO→Fe＋CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述中錯誤的是（ ）

A.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，還能吸附色素

B.Al(OH)3是難溶于水的白色固體

C.Al(OH)3可溶于過量的濃氨水

D.Al(OH)3受熱能分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)cH2O]是一種重要的無機(jī)殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)后生成CuCl2。已知Fe3＋對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示

步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.a、b、c之間的關(guān)系式為：a=b＋c

B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3＋

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入CuO是為了除去Fe3＋

D.若制備1molCuCl2，理論上消耗11.2LO2

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【題目】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

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【題目】無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:

已知:

物質(zhì)

沸點/℃

57.6

180(升華)

300(升華)

1023

回答下列問題：

(1)步驟I中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是_________________(只要求寫出一種)。

(2)請寫出步驟I中反應(yīng)的方程式：________________________、______________________

(3)步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為____________________。

(4)氯化鋁粗品中的雜質(zhì)主要是___________(寫化學(xué)式)。結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_____________________________。

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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種流程如下：

請回答下列問題：

（1）給濾液E中通入過量的NH3，其反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（2）流程Ⅱ中加入燒堿溶液后，生成SiO的離子方程式是__________________。

（3）驗證濾液A中含Fe3＋，可取少量濾液并加入______________(填寫試劑名稱)。

（4）濾液C中溶質(zhì)的主要成分是___________(填化學(xué)式)。

（5）濾液F中離子電荷守恒的關(guān)系式為___________________________。

（6）濾液C和濾液F共同的溶質(zhì)為G，用惰性電極電解500mL 0.1 mol·L－1的G溶液，若陽極得56 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液在常溫下pH為_____________(忽略電解前后溶液體積的變化)。

（7）已知25 ℃時Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝1.8×10-11。取適量的濾液A，加入一定量的燒堿溶液至達(dá)到沉淀溶解平衡，測得該溶液的pH＝13.00，則25℃時殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝________ mol·L-1。

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