下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2：H2O2+2I-=I2+2OH-
B、氯化鋁溶液中滴加適量的NaF溶液：Al3++3F-+3H2O=Al（OH）3↓+3HF↑
C、向CuSO4溶液中滴加氨水至過量：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
D、水楊酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)：
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．酸性條件下不生成OH-；
B．不發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，應(yīng)生成配位離子；
C．滴加氨水至過量，生成四氨合銅絡(luò)離子；
D．只有-COOH與碳酸氫鈉反應(yīng)．
解答： 解：A．用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2的離子反應(yīng)為2H++H2O2+2I-=I2+2H2O，故A錯誤；
B．氯化鋁溶液中滴加適量的NaF溶液的離子反應(yīng)為Al3++6F-=[AlF6]3-，故B錯誤；
C．向CuSO4溶液中滴加氨水至過量的離子反應(yīng)為Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故C錯誤；
D．水楊酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原、絡(luò)合反應(yīng)及有機(jī)物性質(zhì)等，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)BC為解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二價(jià)的金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6：5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：2B、1：4
C、1：1D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
     C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為
 
．當(dāng)氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
=3，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，催化劑鎳作電極，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物作電解質(zhì)．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C、酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D、氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的原子數(shù)為5NA
C、常溫常壓下，7.8gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA
D、在常溫常壓下，22.4L氯水中含有的Cl2、HClO、Cl-和ClO-的總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、將1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA個氯離子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2所含的分子數(shù)為NA
C、2克氫氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
D、1mol Na完全反應(yīng)得到電子數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A、Na+、H+、NO3-、CO32-
B、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、K+、Cu2+、SO42-、OH-
D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某課外活動小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．
①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
 
腐蝕；
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）芒硝化學(xué)式Na2SO4?10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
 
．此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”）
 
導(dǎo)出．
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí)，理論上有
 
kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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