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（15分）

為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：

（Ⅰ）取5mL0．1 mol·L-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴

（Ⅱ）繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩

（Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液

（1）探究活動（Ⅰ）和（Ⅱ）的實驗現象分別為_____________、                   。

（2）在探究活動（Ⅲ）中，活動設計者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）3，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學們提出了下列兩種猜想。

猜想一：Fe3+已全部轉化為Fe2+

猜想二：生成Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察

為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大

信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4－反應生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高

結合新信息，請你設計以下實驗驗證猜想

①請將相關的實驗操作、現象和結論填入下表

實驗操作

現象

結論

步驟一：

產生藍色沉淀

 

步驟二：

 

“猜想二”成立

②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應的離子方程式                                     

 

【答案】

 

（1）（Ⅰ）液體呈棕黃色 （2分）           （Ⅱ）四氯化碳層呈紫色（2分）

（2）①

 

 

實驗操作

現象

結論

步驟一：取萃取后的上層清液,滴加2滴K4[Fe（CN）6]        （2分）    

 

猜想一不成立

（2分）

步驟二：往探究活動（Ⅲ）所得溶液中加入乙醚，充分振蕩    （2分）

乙醚層呈血紅色

（2分）

 

②   4Fe3++3[Fe（CN）6]4－= Fe4[Fe（CN）6]3 ↓（3分）

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應。
可能發(fā)生的反應有：
2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+（氧化還原反應）
2Fe3++3SO32-+6H2O==2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3（水解反應）
為了證明反應的實際情況，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>實驗I：
學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，實驗者設計這個實驗的目的是____。
實驗Ⅱ：
①取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是 ____。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是___。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為____。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是____。
②換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅱ。與實驗Ⅱ產生的現象完全相同。由上述實驗得出的結論是____。
實驗Ⅲ：
若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是____。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似。但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：① ____；②____。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（08山東省濱州市質檢）（16分）某化學研究性學習小組計論Fe3+和SO之間發(fā)生怎樣的反應�？赡馨l(fā)生的反應有： 2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+（氧化還原反應）

       2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO4（水解反應）

       為了證明反應的實際情況，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

       實驗I：學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，實驗者設計這個實驗的目的是                   。

       實驗II：①取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是               。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是                                      。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為                                           。

       另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是______ 。

       ②換用稀釋的FeCl3和Na2CO3溶液重復實驗II。實驗II、III產生的現象完全相同。由上述實驗得出的結論是       

    實驗III：若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是                                                   。

       從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似。但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：

       ①                                                                       。

       ②                                                                        。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究性學習小組計論Fe3+和SO之間發(fā)生怎樣的反應�？赡馨l(fā)生的反應有：2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+（氧化還原反應）

       2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO4（水解反應）

       為了證明反應的實際情況，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

       實驗I：學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，實驗者設計這個實驗的目的是                  

                                                                             。

       實驗II：①取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是               。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是                                     

                             。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為                                           。

       另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是                                                     。

②換用稀釋的FeCl3和Na2CO3溶液重復實驗II。實驗II、III產生的現象完全相同。由上述實驗得出的結論是                                                          。

       實驗III：若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是                                                   。

       從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似。但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：

       ①                                                                       。

       ②                                                                        

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