Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景廣闊,一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑
B、O2是氧化產(chǎn)物
C、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中,F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià),過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)既升高又降低,以此來(lái)解答.
解答: 解:A.過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)既升高又降低,則既是氧化劑又是還原劑,故A錯(cuò)誤;
B.過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)升高,生成氧氣,則氧氣為氧化產(chǎn)物,故B正確;
C.Fe元素的化合價(jià)升高,過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)降低,對(duì)應(yīng)的Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故C正確;
D.由反應(yīng)可知,2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),由化合價(jià)變化可知轉(zhuǎn)移電子為2mol×(6-2)+2mol×[(-1)-(-2)]=10mol,故D錯(cuò)誤;
故選AD.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查,注意從元素化合價(jià)角度分析,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列氧化還原反應(yīng)中,水作為還原劑的是( 。
A、2F2+2H2O=4HF+O2  
B、3NO2+H2O=2HNO3+NO
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2
D、C+H2O
 高溫 
.
 
 CO2+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A、K+、SO42-、CO32-、Na+
B、Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
C、Fe3+、Cu2+、K+、OH-
D、MnO4-、K+、SO42-、Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向某無(wú)色溶液中分別進(jìn)行下列操作,所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是(  )
A、加入氨水,產(chǎn)生白色沉淀,證明原溶液中存在Al3+
B、加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明原溶液中存在Cl-
C、加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明原溶液中存在SO42-
D、加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明原溶液中存在NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是( 。
A、v(A)=0.5 mol?L-1?min-1
B、v(B)=1.2 mol?L-1?s-1
C、v(D)=0.4 mol?L-1?min-1
D、v(C)=0.1 mol?L-1?s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法是否正確?(  )
①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
②乙酰水揚(yáng)酸 與適量NaOH溶液反應(yīng)制備
③從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物的過(guò)程為化學(xué)變化
④實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚,立即用70°以上的熱水清洗.
A、都不正確B、只有①③正確
C、只有②④正確D、都正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān),下列做法中對(duì)人體健康不會(huì)造成危害的是( 。
A、用甲醛浸泡海鮮
B、用硫磺薰制白木耳
C、用小蘇打做發(fā)酵粉
D、用工業(yè)酒精兌制白酒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下,反應(yīng)N2+3H2═2NH3在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為(  )
A、v(H2)=0.03mol?L-1?min-1
B、v(N2)=0.02mol?L-1?min-1
C、v(NH3)=0.17mol?L-1?min-1
D、v(NH3)=0.01mol?L-1?min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)(常壓):

Na2CO3 金剛石 石墨
熔點(diǎn)(℃) 63.65 97.8 851 3550 3850
沸點(diǎn)(℃) 774 882.9 1850(分解產(chǎn)生CO2 ---- 4250
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng):
4Na(g)+3CO2(g)?2Na2CO3(l)+C(s,金剛石)△H=-1080.9kJ/mol
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
;若4v(Na)=3v(CO2),反應(yīng)是否達(dá)到平衡
 
(選填“是”或“否”).
(2)若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行,溫度由890℃升高到1860℃,若反應(yīng)時(shí)間為10min,金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol,則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為
 

(3)高壓下有利于金剛石的制備,理由是
 

(4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金剛石)△H=-357.5kJ/mol;則Na2O固體與C(金剛石)反應(yīng)得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(l)的熱化學(xué)方程式
 

(5)圖1開(kāi)關(guān)K接M時(shí),石墨作
 
極,電極反應(yīng)式為
 
.K接N一段時(shí)間后測(cè)得有0.3mol電子轉(zhuǎn)移,作出y隨x變化的圖象(圖2)

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