離子方程式H++OH-═H2O可表示的化學反應是（　�。�
A、硝酸和澄清石灰水的反應
B、鹽酸和氫氧化鎂的反應
C、硫酸和氫氧化鋇的反應
D、鹽酸和氨水的反應
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應可用H++OH-═H2O表示，以此來解答．
解答： 解：A．反應生成硝酸鋇和水，離子反應可用H++OH-═H2O表示，故A正確；
B．氫氧化鎂在離子反應中保留化學式，不能用H++OH-═H2O表示，故B錯誤；
C．反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水在離子反應中保留化學式，不能用H++OH-═H2O表示，故C錯誤；
D．一水合氨在離子反應中保留化學式，不能用H++OH-═H2O表示，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬活動順序表的敘述正確的是（　�。�
A、由前到后金屬單質(zhì)的還原性逐漸增強
B、由前到后金屬陽離子的氧化性逐漸增強
C、氫以后的金屬單質(zhì)都很穩(wěn)定，不能失電子
D、金屬K的活動性最強，它能將所有金屬從鹽溶液中置換出

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科目：高中化學 來源： 題型：

將NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為（　�。�
A、H++HCO3-═H2O+CO2↑
B、2HSO4-+CO32-═H2O+CO2↑+2SO42-
C、HSO4-+HCO3-═H2O+CO2↑+SO42-
D、2H++CO32-═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液中，含有1gCa2+離子，則NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、
d
400
mol/L
B、
20
d
mol/L
C、2.5dmol/L
D、1.25dmol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

將agNa2O2 溶于93.8g水中，完全反應后溶液為100g，則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、4%B、4.2%
C、8%D、12%

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（　�。�
A、生成1mol （NH4）2SO4至少消耗2mol NH3
B、CO2可被循環(huán)使用
C、先通二氧化碳，后通氨氣，效果相同
D、往甲中通CO2有利于制備（NH4）2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)間的反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是（　　）
A、Zn與稀H2SO4
B、NaCl溶液與AgNO3溶液
C、H2與O2
D、Na2O與H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在常溫常壓下，1molHe含有的原子數(shù)為NA
C、1mol H2O中含有2mol氫和1mol氧
D、23g鈉在化學反應中失去電子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用廢鐵屑（含F(xiàn)e2O3、油污、碳及少量不溶于酸堿的雜質(zhì)）制取鐵紅的流程如下：

回答下列問題：
（1）濁液B中一定含有常見的難溶物
 
（填化學式），熱堿液作用
 
；
（2）溶液C加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式
 
，操作Ⅰ名稱是
 
、操作Ⅱ由濁液E到80.0gFe2O3包括
 
、
 
、
 
、
 
、
 
；
（3）檢驗C溶液加入H2O2后Fe2+已經(jīng)完全變質(zhì)應選擇試劑是
 
；供選試劑：氯水、KSCN溶液、NaOH溶液、KMnO4酸性溶液．
（4）若原鐵屑質(zhì)量100.0g，含鐵元素質(zhì)量分數(shù)70%，得到鐵紅80.0g，則鐵屑中鐵的利用率為
 
．

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