【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

1)該氣體所含原子總數(shù)為_________________個(gè)。

2)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(水的密度為1g/mL

3)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

【答案】

【解析】

1)先根據(jù)n=計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,再根據(jù)N=nNA計(jì)算氣體分子數(shù),進(jìn)而根據(jù)該氣體為雙原子分子計(jì)算原子數(shù);

2)根據(jù)m(溶液)=m(溶質(zhì))+ m(溶劑)計(jì)算溶液的質(zhì)量,再根據(jù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

3)根據(jù)c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。

1)該氣體的物質(zhì)的量為n=,氣體分子數(shù)為N=nNA=,則該氣體所含原子數(shù)為;

2)溶液的質(zhì)量m(溶液)=m(溶質(zhì))+ m(溶劑)=1000mL×1g/mL+m=(1000+m)g,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

3)溶液的物質(zhì)的量濃度c==mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。請(qǐng)回答下列問題:

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮 N2 (g)+O2 (g)2NO(g)

工業(yè)固氮 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×1031

0.1

5×108

0.507

0.152

分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于 ________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因是 ________。

③從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因 ________。

(2)已知工業(yè)固氮反應(yīng):N2g+ 3H2g2NH3gΔH =-94.4kJ·mol1,恒容時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示,各時(shí)間段最終均達(dá)平衡狀態(tài)。

2L容器中發(fā)生反應(yīng),前20min內(nèi),ν(NH3) ________

②25 min時(shí)采取的某種措施是 ________。

時(shí)段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ________ L2· mol2(保留3位有效數(shù)字) 。

(3)20世紀(jì)末,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電解法合成氨,提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如圖2所示,陰極的電極反應(yīng)式是 ________。

(4)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱ΔH ________。已知:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1 =-92.4kJ·mol1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) ΔH2 =-571.6kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn),利用氯酸鉀分解制O2

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置的氣密性。

把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g

加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。

測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。

準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程,回答下列問題:

(1)如何檢查裝置的氣密性?____________________________________________。

(2)以下是測(cè)量收集的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:

調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;

使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫;

讀取量筒內(nèi)液體的體積。

這三步操作的正確順序是_________________(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。

進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作時(shí),若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol;實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( 。

A. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化

C. 催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量

D. 由煤的干餾可知煤中含苯、二甲苯等芳香族化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價(jià)氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是

A. R的氫化物可以既有極性鍵又有非極性鍵

B. 常溫下丁的濃溶液可用T單質(zhì)所制的容器來盛裝

C. 丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng),可生成體積比為1:2的兩種氣體

D. 甲、乙、丙、丁受熱均易分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)容器體積均為2 L的恒容密閉容器中投料,其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示:

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.40

0

0.80

0.02

n(O2)/mol

0.24

0

0.48

0.04

n(SO3)/mol

0

0.40

0

0.40

含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率%

80

1

2

3

下列判斷中,正確的是

A. 該溫度下,平衡常數(shù)的值為400 B. 平衡時(shí),丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 平衡時(shí),ɑ31 D. 乙中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為ɑ1 = 20%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具體如下:

(1)_________g NaOH。

(2)配制過程中,下列儀器不會(huì)用到的是_____(填字母),尚缺少的玻璃儀器有_____、______

A.托盤天平 B250 mL容量瓶 C.玻璃棒 D.膠頭滴管

(3)實(shí)驗(yàn)過程中兩次用到玻璃棒,其作用分別是: _____________、_______________。

(4)下列操作的正確順序是:B→______________________→G (用字母表示)。

A.冷卻 B.稱量C.洗滌 D.定容E.溶解 F.轉(zhuǎn)移 G.搖勻

Ⅱ.乙同學(xué)用18.4 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。用100 mL量筒量取20.0 mL濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 mL刻度線,再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?________若不正確,指出其中錯(cuò)誤之處______。

Ⅲ.在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),判斷下列操作出現(xiàn)的后果。(偏低、偏高無影響”)

(1)配制氫氧化鈉溶液時(shí),稱取已吸潮的氫氧化鈉固體:________

(2)配制氫氧化鈉溶液時(shí),容量瓶中有少量水:_______

(3)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度:______。

(4)轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液倒在瓶外:__________

(5)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a > 0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w mol·L-1,放出熱量b kJ。

(1)a___(填“>”“=”或“<”)b。

(2)若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將__(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若在原來的容器中,只加入2 mol C,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,吸收熱量c kJ,C的濃度___(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。

(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。(填序號(hào),下同)

a.v(C)=2v(B2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(A2)=2v(B2) d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

(5)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是___;能使B的轉(zhuǎn)化率增大的操作是________;使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________。

a.及時(shí)分離出C氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大B2的濃度 d..選擇高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH+OH,下列敘述正確的是(  )

A. 將純水加熱到95 ℃時(shí),KW變大,pH不變,水仍呈中性

B. 向純水中加入少量NaOH溶液,平衡逆向移動(dòng), KW變小

C. 向純水中加入少量鹽酸,平衡逆向移動(dòng),c(H)增大,KW不變

D. 向純水中加入醋酸鈉,平衡正向移動(dòng),KW增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案