精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】螢石(氟化鈣CaF2)晶體屬于立方晶系,在氟化鈣的晶胞中每個Ca2+被8個F所包圍,則每個F﹣周圍最近距離的Ca2+數目為(

A.2 B.4 C.6 D.8

【答案】B

【解析】

試題分析:螢石(氟化鈣CaF2)晶體屬于立方晶系,在氟化鈣的晶胞中每個Ca2+被8個F所包圍,根據CaF2中離子個數比判斷配位數.

解:螢石(氟化鈣CaF2)晶體屬于立方晶系,F作簡單立方堆積,Ca2+數目比F少一半,所以填充了一半的立方體空隙,每個Ca2+與8個F配位,每個F與4個Ca2+配位,每個CaF2晶胞中含有4個Ca2+和8個F,

故選B.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、DE是中學化學常見單質, XY、Z、MN、WH、K是常見化合物,XBC的化合產物,它們之間有如下轉化關系(反應物和產物中的H2O已略去):

1Y的電子式為 ,構成E單質的元素在周期表中位于第 周期第 族

2)反應的離子方程式為

反應的離子方程式為

反應的離子方程式為

3)某工廠用C制漂白粉。

寫出制漂白粉的化學方程式

為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某小組進行了如下實驗:稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸,此時發(fā)生的離子方程式為:

靜置。待完全反應后,用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘,已知反應式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為 (保留到小數點后兩位)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,不需要破壞化學鍵的是

A. 氯化氫溶于水 B. 加熱氯酸鉀使其分解

C. 碘升華 D. 氯化鈉溶于水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2015812日晚1120分左右,天津港國際物流中心區(qū)域內瑞海公司所屬危險品倉庫發(fā)生的爆炸,造成了嚴重的人員傷亡,據瑞海國際官網信息,該公司倉儲含有以下種類物質:壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等。

1由于電石、金屬鈉、金屬鉀等物質能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難。

如果在實驗室,你處理金屬鈉著火的方法是 。(填序號)

A.泡沫滅火器 B.消防車噴水 C.沙土

電石的主要成分為CaC2,遇水會產生可燃性氣體,寫出CaC2中所含的化學鍵類型____________

2硫化堿其實就是我們常見的硫化鈉,觸及皮膚和毛發(fā)時會造成灼傷。其水溶液呈強堿性,故俗稱硫化堿。 其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成Na2S2O3,該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為 。

3事故發(fā)生后,爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴重的氰化物污染。處理NaCN的方法有多種。

方法一:用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質,試寫出該反應的離子反應方程式

方法二:用氯氣處理CN-是選修一上介紹的一種方法,可謂以毒攻毒,請寫出堿性條件下用氯氣氧化CN-生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要氣體的離子反應方程式______________________。

方法三:這些泄露的氰化鈉將通過噴灑雙氧水的方式來處理,用雙氧水處理后會釋放氨氣同時生成無毒的碳酸氫鈉,以減輕污染。寫出離子反應方程式______________________ 。

4環(huán)保部門為測定H2O2溶液濃度,方法如下:用移液管吸取1000mLH2O2樣品盛入l00ml容量瓶中,加水稀釋至刻度線,取2500mL溶液盛入錐形瓶里,再加入l0mL 3mol/L稀硫酸(過量),用002mol/L的標準濃度的KMnO4溶液滴定,所用體積為2000ml,滴定至終點時,溶液顏色的變化_____________;原H2O2溶液的濃度為 mol/L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于判斷過程的方向的說法正確的是

A.所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應

B.同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

C.石墨比金剛石穩(wěn)定,故石墨轉化為金剛石的反應可以自發(fā)進行

D.由能量判據和熵判據組合而成的復合判據,將更適合于所有的過程

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是

A、Na+、Fe2+、NO3-、SCN B、Ca2+、K+、Cl、NO3

C、Al3+、K+、OH、NO3 D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上生產高氯酸時,還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2),其工藝流程如下:

已知:①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當條件下可結晶析出。

②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸,沸點90 ℃。

請回答下列問題:

(1)反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為 ,冷卻的目的是 ,能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。

(2)反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

(3)通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是_________________________。

(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因為它們都具有________________,請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的離子方程式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的濃硫酸跟過量的鋅充分反應,產生的氣體可能有

SO2 SO3 H2S H2

A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.只有

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又是吸熱反應的是

A. 鋅粒與稀硫酸的反應

B. 甲烷在空氣中燃燒的反應

C. 灼熱的木炭與CO2的反應

D. BaOH28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案