【題目】新一代鋰電池的反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4該電池可用于電動汽車，其以含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（ ）
A.放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e﹣═LiFePO4
B.充電時LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng)
C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加
D.加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

【答案】A
【解析】放電時，Li是負極、FePO4是正極，負極反應(yīng)式為Li﹣e﹣═Li+ ， 正極反應(yīng)式為：FePO4+Li++e﹣═LiFePO4 ， 充電時陰極、陽極電極反應(yīng)式與負極、正極反應(yīng)式正好相反，A．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e﹣═LiFePO4 ， 所以A正確；B．充電時，LiFePO4既得電子又失電子，所以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以B錯誤；C．充電過程中，電池陽極反應(yīng)式為LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+ ， 所以電池正極材料質(zhì)量減小，所以C錯誤；D．加入稀硫酸時，Li和稀硫酸反應(yīng)，且Li和水也反應(yīng)，所以D錯誤；所以選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物含C，H，O，N四種元素，質(zhì)量分數(shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%．該有機物的蒸汽對氫氣的相對密度為37.5．通過計算確定：
（1）有機物的分子式；
（2）有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式． ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后，用CCl4萃取其中的I2 ， 分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應(yīng)有一定的限度
B.在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從0.05molL﹣1下降到0.03 molL﹣1 ， 該雙氧水在這2h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015 molL﹣1h﹣1
C.其它條件相同時，反應(yīng)溫度升高，對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢
D.一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g），當容器內(nèi)A，B，C的濃度之比為1：1：2時，該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是（ ）

A.分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)一定是糖類
B.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)
C.放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
D.正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為保護環(huán)境、緩解能源危機．有些城市開始嘗試用乙醇(C2H5OH)代替汽油作汽車燃料。乙醇的官能團是( )

A. —CH3 B. —COOH C. —OH D. H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g） 在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：（1）v（A）=0.6molL﹣1min﹣1 ；（2）v（B）=0.007molL﹣1S﹣1；（3）v（C）=0.4molL﹣1min﹣1 ；（4）v（D）=0.80molL﹣1min﹣1 ， 此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是（ ）
A.（1）
B.（2）
C.（3）
D.（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2008年6月1日起我國實行“限塑令”。其目的是為了防止（ ）

A. 白色污染 B. 空氣污染 C. 噪音污染 D. 放射性污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近幾年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g），在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如1圖所示．據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的△H0（選填“＞”、“＜”）．
②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線 ．
③研究表明在紫外線照射下，由于TiO2的催化作用，空氣中的某些物質(zhì)會產(chǎn)生OH自由基，如圖2所示，OH與NO2反應(yīng)為NO2+OH=HNO3 ， 寫出NO與OH反應(yīng)的化學方程式
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式： ．
②將煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．NH3與CO2在120℃，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g）．現(xiàn)將物質(zhì)的量為1：1的NH3與CO2混合在密閉固體容器中反應(yīng)，平衡后，NH3的體積分數(shù)為20%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
③25℃時，將amolL﹣1的氨水與b molL﹣1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示。正確的是 ( )

甲

乙

丙

丁

戊

A. 原子半徑：丙<丁<戊B. 金屬性：甲>丙

C. 氫氧化物堿性：丙>乙D. 最外層電子數(shù)：甲>乙

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