用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1
下列說法不正確的是（　�。�
A、若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ
B、由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-574 kJ?mol-1
C、反應①②轉移的電子數(shù)不同
D、反應①②均為放熱反應
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、根據(jù)反應①②，利用蓋斯定律結合熱化學方程式系數(shù)的意義來回答；
B、生成液態(tài)水比生成水蒸氣放熱多；
C、反應①②中，都是1mol甲烷做還原劑，且都是生成二氧化碳；
D、其△H都小于0．
解答： 解：A、由反應①②，利用蓋斯定律，反應CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以是
1
2
（①+②）得到，所以該反應的△H=-867kJ?mol-1，即4.48L（0.2mol）CH4 還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ，故A正確；
B、生成液態(tài)水比生成水蒸氣放熱多，故B正確；
C、反應①②中，都是只有1mol甲烷做還原劑，且都是生成二氧化碳，所以轉移電子數(shù)相同，故C錯誤；
D、反應①②中的△H＜0，都是放熱反應，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了蓋斯定律的應用、焓變與物質狀態(tài)的關系、氧化還原反應中的電子轉移的應用、放熱反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，下列敘述正確的是（　　）
A、1molSO2的質量為64g/mol
B、CH4的摩爾質量為16g
C、SO2的摩爾質量等于SO2的相對分子質量
D、NA個SO2的質量以克為單位與SO2的相對分子質量在數(shù)值上相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）寫出A中反應的化學方程式
 
．
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是
 
，
（3）寫出有關的化學方程式
 
．
（4）C中盛放CCl4的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有易溶強電解質的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如圖所示：請回答下列問題：
（1）該溶液中能確定存在的離子是
 
，肯定不存在的離子是
 

不能確定的離子中至少還存在一種
 
離子（填“陰”、“陽”），驗證該離子是否存在的實驗方法是
 
，若確定只存在其中的一種，則該離子的最小濃度為
 
．
（2）寫出BC段和DE段反應的離子方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O2
紫外線
2O3，一定條件下的恒容容器中，該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、單位時間內生成2 mol O3，同時消耗3 mol O2
B、O2的消耗速率0.3 mol?L-1?s-1，O3的消耗速率0.2 mol?L-1?s-1
C、容器內，2種氣體O3、O2濃度相等
D、氣體的密度不在改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復，沉淀包括微溶物）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀； C只能與D反應產生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出化學式：B
 
   D
 

（2）E溶液呈酸性的原因是：
 
（用離子方程式表示）
（3）請寫出A與E反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下
（已知某溫度下2HI（g） H2（g）+I2（g）△H=+A kJ?mol-1K=4.0）
容器甲乙丙
反應物投入量2mol HI1mol H2+1mol I22mol HI+1mol H2+1mol I2
HI的濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應的能量變化吸收akJ放熱bkJ吸收ckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉化率α1α2α3
（1）根據(jù)上表回答問題
①c1、c3的關系式為
 
②a、b的關系式為
 

③p2、p3的關系式為
 
④α1與α2的關系式為
 

（2）甲容器中：該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．
（3）乙容器中：反應在開始2分鐘后達平衡狀態(tài)，則該反應在這2分鐘的平均反應速率為
 
mol?L-1?min-1（用含有c2的代數(shù)式表示）
（4）丙容器中：反應開始時進行的方向是
 
（填“向左”、“向右”或“不動”）
（5）乙容器中：當反應達到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1mol H2，則1分鐘后，正反應速率與原平衡時相比
 
填“增大”、“不變”或“減小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示．
t/minX/molY/molZ/mol
01.001.000.00
10.900.800.20
30.750.500.50
50.650.300.70
90.550.100.90
100.550.100.90
140.550.100.90
（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
 
；
（3）列式計算該反應在0min～3min時間內v（Z）═
 
；（保留至小數(shù)點后三位）
（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯離子插層鎂鋁水滑石Mg2Al（OH）6Cl?xH2O是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣，現(xiàn)用如圖裝置進行試驗確定其化學式（固定裝置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O熱分解的化學方程式為
 
．
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為
 
按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是
 
．
（3）加熱前先通過N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，再持續(xù)通入N2的作用是將分解產生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收、
 
等．
（4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=
 
，若取消冷卻玻管B后進行試驗，測定x值將
 
（填“偏高”或“偏低”）．

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