【題目】配制100mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液時(shí),必須用到的儀器是

A.100mL容量瓶B.100mL集氣瓶C.100mL燒瓶D.100mL滴瓶

【答案】A

【解析】

準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的主要儀器為容量瓶,用不到集氣瓶、燒瓶和滴瓶,故答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列物質(zhì)N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中,既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_______,屬于共價(jià)化合物的是__________

(2)用電子式表示CaCl2的形成過(guò)程: __________。

(3)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的種重要化合物,它與水作用產(chǎn)生NH3。請(qǐng)寫(xiě)出Na3N的電子式是__________。

(4)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)將定量的H2O與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)H測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的平衡組成的影響如圖所示。

1已知:2H2 (g)+O2(g)==2H2O (g) H1

2CO(g)+ O2 (g)==2CO2(g)H2

C(s)+ O2 (g)==CO2(g) H3

H=_________(用含H1、H2、H3的式子表示)

(2)①下列措施能夠提高H2產(chǎn)率的是_______(填標(biāo)號(hào))

a.加壓 b.分離出CO C.加熱 d.增大碳固體的量

a、b、c三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的水的轉(zhuǎn)化率最小的是______________

3700℃、P3時(shí),將1molH2O與足量碳充入初始體積為1L的密閉容器中,恒溫、恒壓條件下,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),測(cè)得容器中H2的物質(zhì)的量為0.12mol。

10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為__________________ mol·L-1·min-1(數(shù))

②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________。

③向容器中投料后,在下圖中畫(huà)出從0時(shí)刻到t1時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的變化曲線。___________________

④從t1時(shí)刻開(kāi)始,保持溫度不變,對(duì)容器加壓,混合氣體平均摩爾質(zhì)量從t2時(shí)刻后變化如上圖,出現(xiàn)該變化的原因是____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖裝置可以測(cè)定銅鋅原電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,假設(shè)量筒的量程足夠大,鋅片和銅片中無(wú)雜質(zhì),氣體體積已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況.下列說(shuō)法正確的是( 。

A.a電極的電極材料是銅
B.如果將稀硫酸換為CuSO4溶液,則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
C.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)放出的熱量對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定不產(chǎn)生影響
D.若量筒中收集到a L H2 , 則電解質(zhì)溶液中通過(guò)了 mol電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如右圖所示。

若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中=6,則FexOy的化學(xué)式為_________________,“熱分解系統(tǒng)”中每分解lmolFexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________________。

(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門(mén)課題。

在一個(gè)2L密閉恒容容器中分別投入1.5molCO2、5.0molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH;在不同溫度下,用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如右圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能確定”);

②在TA溫度下的平衡常數(shù)K=__________________

③提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是:_______________________ (列舉一項(xiàng))。

④在TA溫度下,其他條件不變,起始時(shí)若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)進(jìn)行投料,此時(shí)v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。

(3) 用氨水吸收CO2制化肥碳銨(NH4HCO3)。

①已知:NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol

CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol

H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol

則利用NH3·H2O吸收CO2制備N(xiāo)H4HCO3的熱化學(xué)方程式為____________________________;

②己知常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

Kb(NH3·H2O)

2×10-5

Ka1(H2CO3)

4×10-7

Ka2(H2CO3)

4×10-11

則反應(yīng)NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常數(shù)K=________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A. 用電子式表示HCl的形成過(guò)程:

B. 中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99

C. 在空氣中加熱金屬鋰:4Li+O22Li2O

D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以異丁烯為原料合成某二酸的合成路線如下:

已知:R-CH2CNR-CH2COONa+NH3

(1)A的系統(tǒng)命名是_______________,B的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______________________。

(2)步驟③的反應(yīng)類(lèi)型是____________________________。

(3) 同一有機(jī)物中的兩個(gè)同種官能團(tuán)在反應(yīng)時(shí),一者參與反應(yīng)占絕大多數(shù),另一者幾乎不反應(yīng),這被稱(chēng)之為“位置專(zhuān)一性”。請(qǐng)從反應(yīng)物結(jié)構(gòu)角度,簡(jiǎn)要解釋步驟②中消去氯原子時(shí)的位置專(zhuān)一性:______________________________。

(4)步驟⑤的產(chǎn)物C經(jīng)酸化后,可發(fā)生分子內(nèi)酯化,寫(xiě)出該內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。

(5)寫(xiě)出步驟⑥的化學(xué)方程式___________________________________。

(6)均符合下列條件B的同分異構(gòu)體有________個(gè)。

a.所有碳原子一定共平面; b.核磁共振氫譜有3 組峰。

(7)利用題目給的信息,寫(xiě)出由異丁烯為原料,兩步合成的路線流程______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是( 。
A.2﹣乙基丙烷
B.CH3CH2CH2OH 1﹣丙醇
C.間二甲苯
D.2﹣甲基﹣2﹣丙烯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三種離子(M2+),所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物中Ksp(CuS)最小,約為1×10-20

B. MnS的懸濁液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng),c(S2-)增大

C. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2

D. 向濃度均為1×10-5mol/LCu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/Na2S溶液,Mn2+最先沉淀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案