【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是

A. 中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C. 說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. 的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,不一定說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A.加熱條件下,濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣,則產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體,A正確;

B.在加熱條件下,濃硝酸可分解生成二氧化氮,不一定與碳反應(yīng)生成,B正確;

C.硝酸中N元素化合價(jià)為+5價(jià),生成二氧化氮的N元素化合價(jià)為+4價(jià),化合價(jià)降低,在生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物,C正確;

D.碳加熱至紅熱,可與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,不一定是與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng),故D錯(cuò)誤。

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑,從出發(fā)合成BHT的方法有如圖兩種.下列說法錯(cuò)誤的是

A.從綠色化學(xué)角度分析方法一優(yōu)于方法二

BBHT在水中的溶解度小于苯酚

C.兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)

DBHT都能使酸性KMnO4褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列儀器用酒精燈加熱時(shí),需墊石棉網(wǎng)的是(

①燒杯 ②坩堝 ③錐形瓶 ④蒸發(fā)皿 ⑤試管 ⑥燒瓶 ⑦表面皿

A.②④⑤B.①⑥⑦C.③④⑥D.①③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)c(X-)的相互關(guān)系如下圖所示,其中A線表示AgCl,B線表示AgBr,已知p(Ag+)=lgc(Ag+),p(X-)=lgc(X-)。下列說法正確的是(

A. c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. b點(diǎn)的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點(diǎn)

C. t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4

D. t℃時(shí),取a點(diǎn)的AgCl溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合,會(huì)析出AgBr沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有( )

序號(hào)

X

Y

Z

W

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

CuO

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

Al

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A. ②③④B. ①③④C. ①②④D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

A. 16 gO2O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 2.3 g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 6.4 g CaC2晶體中所含的離子總數(shù)為0.3NA

D. 0.3 mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO32Ag2NO2O2↑),用排水法收集到氣體的分子數(shù)為0.25NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級(jí)Fe3O4呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用,探究其制備和用途意義重大。

(1)還原-沉淀法:①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的Fe3+還原,使Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量比為1:2。②然后在①所得體系中加入氨水,鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式:_______。當(dāng)還原后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=2:1時(shí),由下表數(shù)據(jù)可知,產(chǎn)品磁性最大,可能的原因是________________。

(2)電化學(xué)法也可制備納米級(jí)Fe3O4,用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極,鉑絲作陰極,用Na2SO4溶液作為電解液,電解液的pH維持在10左右,電流50mA。生成Fe3O4的電極反應(yīng)為__________。

(3)已知:H2O(1)=H2(g)+O2(g)H=+285.5kJ·mol-1,以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下,完善以下過程I的熱化學(xué)方程式。

過程I.____________________________________________________。

過程II:3FeO(s)+H2O(1)===H2(g)+Fe3O4(s) H=+128.9kJ·mol-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2氣體與足量Fe2(SO43溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+,Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O,有關(guān)說法正確的是

A. 還原性Cr3+>Fe2+>SO2

B. 氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+

C. 兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO43均作還原劑

D. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是

A. 一定有氧元素參加 B. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生

C. 氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng) D. 一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏向)

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