【題目】在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化:
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解。下圖中的F是_____。
(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:________。
(3)圖中所得G和D都為固體,混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(4)每生成1摩D,同時(shí)生成______摩E。
【答案】CO2(或二氧化碳) Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 3CuO+2Al= Al2O3+ 3Cu
【解析】
根據(jù)不活潑金屬碳酸鹽受熱易分解成金屬氧化物和CO2,以及不活潑金屬的氫氧化物受熱易分解成金屬氧化物和H2O的規(guī)律,可推知孔雀石的分解產(chǎn)物為CuO、CO2和H2O,由題意知G為固體即CuO,則F為氣體CO2。根據(jù)明礬的組成以及Al3+的性質(zhì)可知A為含有NaAlO2的溶液,B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物之一,為Al2O3,根據(jù)電解冶煉鋁可以得到金屬鋁,推知D為Al,E為O2,用Al作還原劑可以還原CuO,據(jù)此分析作答。
(1)由以上分析可知F為CO2,為共價(jià)化合物;
(2)明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:鋁離子和氫氧根之間的反應(yīng),離子方程式為:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-;
(3)G為氧化銅,B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物之一,為氧化鋁,電解產(chǎn)物為鋁,鋁和氧化銅高溫下的反應(yīng)為:3CuO+2Al= Al2O3+ 3Cu;
(4)氧化鋁電解的反應(yīng)為:2Al2O34Al+3O2↑,屬于氧化還原反應(yīng),圖中所得G和D都為固體,所以D為鋁,每生成1摩鋁,同時(shí)生成3/4 mol的氧氣。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾由多種污染物形成,包含顆粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等;瘜W(xué)在解決霧霾污染問題中有著重要的作用。
(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566.0kJ·mol-1
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H2=+64kJ·mol-1
反應(yīng)2NO2(g)+4CO(g=N2(g)+4CO2(g)在__________(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。
(2)研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1:2、1:1.5、3:1時(shí),NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖1所示。
①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,若從X點(diǎn)到Y點(diǎn)經(jīng)過20s,則該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_________mg·m-3·s-1。
②曲線c對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是________,其理由是__________
(3)炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化過程中的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖2所示。無水情況下,一個(gè)氧分子的活化能為__________,容易活化氧分子的條件是_________(填“有水”或“無水”)。
(4)若反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v正=k正c2(NO)·c2(CO);v逆=k逆c(N2)·c2(CO2),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),c為物質(zhì)的量濃度。一定溫度下,在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNO和4molCO發(fā)生上述反應(yīng),測得CO和CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。
①a點(diǎn)時(shí),v逆:v正=_____________。
②測得平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為p,KP為用氣體分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則平衡常數(shù)KP=____________(用含p的式子表示)。
(5)某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對脫氮率(NO的轉(zhuǎn)化率)的影響。將等物質(zhì)的量的NO和CO以一定的流速分別通過催化劑a、b,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。相同時(shí)間、不同溫度下測得使用催化劑a時(shí)脫氮率與溫度的關(guān)系如圖4中曲線Ⅰ所示。已知催化效率b>a,催化劑b的活性在450℃時(shí)最大(未達(dá)平衡)。請?jiān)趫D4中畫出使用催化劑b時(shí)所對應(yīng)的曲線(從300℃開始畫)。_______________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(1)+Cl2(g)的 △H>0 △S>0
B.用N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0設(shè)計(jì)的燃料電池,N2(g)在正極上進(jìn)行反應(yīng)
C.氯化鎂溶液加熱蒸干得不到純凈氯化鎂固體
D.常溫下,向飽和溶液中加少量粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明常溫下
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯氯乙酮是一種具有荷花香味且有強(qiáng)催淚作用的殺傷性化學(xué)毒劑,它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A.分子式為C8H7OClB.在同一平面上的碳原子最多有8個(gè)
C.1mol苯氯乙酮最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A,B分別為第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子,它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù),①若A為ⅢA族,其質(zhì)量數(shù)為x,則B的質(zhì)子數(shù)為y;②若A為ⅡA族,其質(zhì)子數(shù)為m,則B的質(zhì)量數(shù)為n,在下列各組值中,y和n的值分別是
A.(+18)和(2m+16)B.(+8)和(2m+16)
C.(+8)和(2m+36)D.(+18)和(2m+36)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某微粒A的結(jié)構(gòu)示意圖為
(1)若A是原子,則A的元素符號(hào)為__;若A是帶一個(gè)正電荷的陽離子,則X=___
(2)若X=8,則此陰離子與(1)中帶一個(gè)正電荷的陽離子形成一種常見化合物的化學(xué)式是___,它是不是電解質(zhì)(填是或否)____。寫出此化合物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________
(3)1mol微粒A含有10mol電子,下列微粒各1mol,也含有10mol電子的有:___(填序號(hào))
①CH4 ②H2O2 ③HF ④Al3+ ⑤Cl- ⑥NH4+
(4)若A的陽離子為An+且質(zhì)量數(shù)為a,則其質(zhì)子數(shù)為____________,中子數(shù)為_______________(用含有a,n的代數(shù)式表達(dá))
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X與Y可形成化合物,2元素可形成負(fù)一價(jià)離子。下列說法正確的是( )
A.X元素基態(tài)原子的電子排布式為
B.X元素是第4周期第VA族元素
C.Y元素原子的軌道表示式為
D.Z元素的單質(zhì)Z2在氧氣中不能燃燒
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z組成的化合物a、b、c、d、e、f,其中b、c與人的呼吸活動(dòng)息息相關(guān),m為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A.原子半徑:W<Y<X<Z
B.由W、X、Y、Z構(gòu)成的化合物中可能含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
C.X的氫化物沸點(diǎn)可能比Y的氫化物沸點(diǎn)高
D.Z2Y2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com