【題目】Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn):向_____________中逐滴加入______________________溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈______________色,停止加熱。

【答案】 沸水 飽和FeCl3 紅褐

【解析】Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)方法是:向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱即可得到氫氧化鐵膠體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錫為第IVA族具有可變價(jià)的金屬元素,其單質(zhì)沸點(diǎn)為2260℃。四氯化錫(SnCl4)是無(wú)色液體,熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)114℃,極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室中可用氯氣與過(guò)量金屬錫通過(guò)下圖裝置制備SnCl4 (夾持裝置已略去)。

(1)儀器C的名稱(chēng)為___________,裝置乙中的試劑是_____________。

(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)氯氣與錫的反應(yīng)類(lèi)似與鐵的反應(yīng),但該實(shí)驗(yàn)中對(duì)裝置丁要持續(xù)加熱,其原因是_____________。

(4)你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置需要進(jìn)行的改進(jìn)是:__________________________________________

(5)用下列方法和步驟測(cè)定所用金屬錫樣品的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))

①將2.000g錫完全溶于過(guò)量稀鹽酸中,并用所得溶液去還原過(guò)量的FeCl3稀溶液,最后得100.00mL 溶液。寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。

②、偎萌芤amL0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定,發(fā)生如下反應(yīng):6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

K2Cr2O7溶液應(yīng)注入到____("酸或堿”) 滴定管中。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)用去bmL。則樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(用含a、b 的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是( )

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>:( )

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】、某化學(xué)活動(dòng)小組利用如下甲裝置對(duì)原電池進(jìn)行研究,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(其中鹽橋?yàn)楹酗柡?/span>KCl溶液的瓊脂)

(1)在甲圖裝置中,當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí),鹽橋中的離子移動(dòng)方向?yàn)椋?/span>K+移向_____燒杯(填“A”“B”),裝置中電子的移動(dòng)路徑和方向?yàn)?/span>___________________________。

、該小組同學(xué)提出設(shè)想:如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換為導(dǎo)線(xiàn)(銅制),電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢?帶著疑問(wèn),該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn);卮鹣铝袉(wèn)題:

(2)該小組的一位成員認(rèn)為溶液中的陰陽(yáng)離子能通過(guò)銅導(dǎo)線(xiàn)從而構(gòu)成閉合回路形成電流,該裝置仍然為原電池。你對(duì)該觀(guān)點(diǎn)的評(píng)價(jià)是_________(填正確不正確”)。

(3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因,該小組進(jìn)行了深入探討,后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導(dǎo)線(xiàn),燒杯A實(shí)際為原電池。那么在燒杯B銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________

(4)對(duì)于圖乙燒杯A實(shí)際是原電池的問(wèn)題上,該小組成員發(fā)生了很大分歧:

①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性,此時(shí)原電池實(shí)際是由Zn、Cu做電極,H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池。如果這個(gè)觀(guān)點(diǎn)正確,那么原電池的正極反應(yīng)式為:_________________________________

②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱,由于溶解在溶液中的氧氣的作用,使得Zn、Cu之間形成原電池。如果這個(gè)觀(guān)點(diǎn)正確,那么原電池的正極反應(yīng)式為:_________________ 。

(5)若第(4)問(wèn)中②觀(guān)點(diǎn)正確,則可以利用此原理設(shè)計(jì)電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電。其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極,以海水為電解質(zhì)溶液,請(qǐng)寫(xiě)出該電池工作時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】脂肪烴CnHm分子中,碳碳原子間共用電子對(duì)數(shù)為(用含n、m的式子表示).若某脂肪烴分子中,碳碳原子間共有電子對(duì)數(shù)為28,且分子內(nèi)含一個(gè)雙鍵和一個(gè)叁鍵,則它的分子式為 . 若將Cn看做烴分子中的氫原子完全失去后的產(chǎn)物,則C60中碳碳原子間共用電對(duì)數(shù)為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨是基本無(wú)機(jī)化工,氨是化肥工業(yè)和有機(jī)化工的主要原料,也是一種常用的制冷劑.
(1)圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過(guò)程相關(guān)圖(未使用催化劑);圖2是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí),某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響圖.①下列說(shuō)法正確的是
A.使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大
B.△H=﹣92.4kJmol1
C.為了提高轉(zhuǎn)化率,工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
D.在曲線(xiàn)A條件下,反應(yīng)從開(kāi)始到平衡,消耗N2的平均速率為 molL1min1
E.該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA<KB
F.圖2是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖,且PA<PB
②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
B.v(N2)=v(H2
C.混合氣體的密度保持不變
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
(2)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑,合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:

溫度/℃

200

300

400

K

1.0

0.86

0.5

400°C時(shí),測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3molL1、2molL1、1molL1時(shí),此時(shí)刻該反應(yīng)的v(N2v(N2) (填“>”、“<”或“=”).
(3)常溫下向25mL0.1mol/LNH3H2O 溶液中,逐滴加入 0.2mol/L的HN3溶液,溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖3所示.A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)中,水的電離程度最大的是;A點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>
(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl﹣NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池.試寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物,跟水反應(yīng)的方程式為IBr+H2O==HBr+HIO。下列有關(guān)IBr的敘述中,不正確的是

A. IBr的電子式:

B. IBr和Zn的反應(yīng)化學(xué)方程式2IBr+2Zn==ZnI2+ZnBr2

C. IBr和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO

D. IBr和水反應(yīng)時(shí),既是氧化劑又是還原劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究。現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)鋁熱反應(yīng)的現(xiàn)象有這樣的描述:反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒、紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知,AlAl2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2054

1535

1462

沸點(diǎn)/℃

2467

2980

2750

--

.(1)某同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理?答:_____ (填合理不合理

2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是_____ ,反應(yīng)的離子方程式為____ __。

3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物,下列試劑中最好的是___ ___(填序號(hào))。

A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液

.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4molL-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題:

4)圖中OC段沒(méi)有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ __

5)在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ _ ,上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中_____ _結(jié)合OH的能力比___ ___強(qiáng)(填離子符號(hào))。

6B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為____ __molC點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為____ __mL。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案