【題目】某興趣小組的同學(xué)為了制備氯氣并探究其性質(zhì),回答下列問題。
Ⅰ.寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式:_______________________________
Ⅱ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng).氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣.請(qǐng)回答下列問題:
(1)濃硫酸的作用是___________________。
(2)證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________。
(3)ICl的性質(zhì)與Cl2類似,寫出ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(4)若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。漂白粉溶于水后,遇到空氣中的CO2,即產(chǎn)生漂白、殺菌作用,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
【答案】MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2 ↑+2H2O 干燥氯氣 干燥的有色布條不褪色,濕潤(rùn)的有色布條褪色 ICl+H2O == HCl+HIO 2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O Ca(ClO)2 +CO2+ H2O==CaCO3 ↓+2HClO
【解析】
Ⅰ.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水;
Ⅱ.(1)濃硫酸具有吸水性,常用作干燥劑;
(2)干燥氯氣不具有漂白性,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸;
(3)ICl的性質(zhì)與Cl2類似,其中碘的非金屬性弱于氯,碘顯+1價(jià),氯顯-1價(jià),ICl與水反應(yīng)生成HIO和HCl;
(4)氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水;
漂白粉溶于水后,遇到空氣中的CO2,反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸。
Ⅰ.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2 ↑+2H2O;
Ⅱ.(1)濃硫酸具有吸水性,常用作干燥劑,在實(shí)驗(yàn)中吸收氣體a中的水蒸氣;
(2)干燥氯氣不具有漂白性,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,方程式為:Cl2+H2O=HCl+HClO,次氯酸具有漂白性,故答案為:干燥的有色布條不褪色,濕潤(rùn)的有色布條褪色;
(3)ICl的性質(zhì)與Cl2類似,其中碘的非金屬性弱于氯,碘顯+1價(jià),氯顯-1價(jià),ICl與水反應(yīng)生成HIO和HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式是ICl+H2O == HCl+HIO;
(4)氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O;
漂白粉溶于水后,遇到空氣中的CO2,反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸,即產(chǎn)生漂白、殺菌作用,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(ClO)2 +CO2+ H2O==CaCO3 ↓+2HClO。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的HCl氣體,將其溶于500mL的稀硫酸溶液中,假設(shè)溶液的體積不變化,向混合溶液中加入0.60mol/L的NaOH溶液50mL恰好呈中性。繼續(xù)向呈中性的溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液,所的沉淀的質(zhì)量為2.33g。
(1)生成沉淀的離子反應(yīng)方程式:_______________________________。
(2)原硫酸溶液的濃度為:______________________________________。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體的體積為多少毫升?(寫出計(jì)算過(guò)程)__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下化學(xué)實(shí)驗(yàn):將金屬鈣置于空氣中燃燒,然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水,此過(guò)程中反應(yīng)放出大量的熱,并且放出有臭味的氣體。
(1)甲同學(xué)提出:運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想,Ca與Mg位于同一主族,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性。請(qǐng)寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(2)乙同學(xué)提出:Ca的性質(zhì)比Na活潑,在空氣中燃燒還應(yīng)有CaO2生成,請(qǐng)寫出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式______________________________。丙同學(xué)提出用實(shí)驗(yàn)的方法探究放出臭味氣體的成分:
(查閱資料)
1.CaO2遇水反應(yīng)生成H2O2,H2O2可能會(huì)分解產(chǎn)生一定量的O3。
2.碘量法是最常用的臭氧測(cè)定方法,其原理為強(qiáng)氧化劑臭氧(O3)與碘化鉀(KI)水溶液反應(yīng)生成游離碘(I2),臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣。反應(yīng)式為O3+2KI+H2O===O2+I(xiàn)2+2KOH。
(提出假設(shè))
假設(shè)1:該臭味氣體只有NH3;
假設(shè)2:該臭味氣體只有________;
假設(shè)3:該臭味氣體含有________。
(設(shè)計(jì)方案 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究)
(3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證上述假設(shè)。請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。
限選實(shí)驗(yàn)試劑:紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉-KI溶液、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
取少量反應(yīng)后固體于試管中,_____________ | ______________________________________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】純二氧化硅可用下列流程制得.下列說(shuō)法不正確的是
A. X可用作木材防火劑
B. 步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3(膠體)+ Na2SO4
C. 步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來(lái)代替
D. SiO2既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氟酸反應(yīng),所以SiO2是兩性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷是人體必需的微量元素,含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問題:
(1)Co基態(tài)原子的電子排布式為_____________;
(2)酞菁鈷近年來(lái)在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)如圖所示,中心離子為鈷離子。
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性有大到小的順序?yàn)?/span>_____________,(用相應(yīng)的元素符號(hào)作答);碳原子的雜化軌道類型為_____________;
②與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_____________;
(3)CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色。
CoCl2·6H2O(粉紅)CoCl2·2H2O(紫紅)CoCl2·H2O(藍(lán)紫)CoCl2(藍(lán)色)
CoCl2可添加到硅膠(一種干燥劑,烘干后可再生反復(fù)使用)中制成變色硅膠。簡(jiǎn)述硅膠中添加CoCl2的作用:_____________;
(4)用KCN處理含 Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過(guò)量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN6]4-,該配離子具有強(qiáng)還原性,在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3-,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________;
(5)Co的一種氧化物的晶胞如圖所示(),在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個(gè);筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述 CoO2的化學(xué)組成的是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 關(guān)閉 K1,打開 K2,試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液,均可證明 SO2 有還原性
B. 關(guān)閉 K2,打開 K1,滴加硫酸,則裝置 B 中每消耗 1molNa2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C. 為防止環(huán)境污染,裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水
D. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯化硼的熔點(diǎn)為-107.3 ℃,沸點(diǎn)為12.5 ℃,易水解生成硼酸(H3BO3),可用于制造高純硼、有機(jī)合成催化劑等。實(shí)驗(yàn)室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。
(1)甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。
①裝置B中盛放的試劑是__,裝置C的作用是___________________。
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。
(2)乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>
A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。
②能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是___________________________。
③開始實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃____(填“A” 或“G”)處的酒精燈。
④請(qǐng)寫出BCl3水解的化學(xué)方程式__________________________。
⑤硼酸是一元弱酸,其鈉鹽化學(xué)式為Na [B(OH)4],則硼酸在水中電離方程式是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣,下圖A和B是常用的氣體發(fā)生裝置。
(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________,應(yīng)選用的裝置是_____;若改用濃氨水和NaO固體制氨氣時(shí),應(yīng)選取的裝置是________。
(2)為了得到干燥的氨氣,實(shí)驗(yàn)室常使用________做干燥劑(請(qǐng)從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質(zhì))。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用_______法收集氨氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶?jī)?nèi)),則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH) 4— (綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42— (黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:
(1)Cr3+和Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是_______,離子方程式____________________________。
(2)CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H+)的變化如圖所示。
①當(dāng)溶液酸性增強(qiáng)的時(shí)候,溶液顏色變化情況為:_________________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與CrO42—生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105molL1)時(shí),溶液中c(Ag+)___molL1,此時(shí)溶液中c(CrO42—)等于_____molL1 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
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