Question

下列敘述正確的是（    ）

A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子

B．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子

D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

Answer 1

D。

解析:

甘氨酸的結(jié)構(gòu)式為：                ，由結(jié)構(gòu)式可以看出1個甘氨酸分子中存在10對共用電子；選項B

中根據(jù)|元素的化合價|＋原子的最外層電子數(shù)＝8，則該原子的最外層達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl₃中B原子的最外層電子數(shù)為3，化合價為＋3價，因此B原子未達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；選項C中H₂S和CS₂都是以極性鍵結(jié)合而成，H₂S的空間結(jié)構(gòu)呈角形，正負電荷重心不重合，屬于極性分子，而CS₂為直線型分子，正負電荷重心重合，屬于非極性分子。選項D中三種物質(zhì)均為原子晶體，原子晶體的熔點與該晶體中的原子半徑有關(guān)，一般來說，原子半徑小的，熔點高，所以選項D正確。