有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說法中不正確的是(　　)

A．W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)

C．相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱

D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)

 

【解析】Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍可知Y為鎂元素，由題目所給信息可知其他幾種元素在周期表中的相對位置為，可知X為鈉元素，Z為硫元素，W為氯元素，M為氧元素。O3和Cl2均可作為水處理中的消毒劑，A項正確；電解熔融的MgCl2可得Mg和Cl2，B項正確；HCl溶于水酸性比H2S強(qiáng)，C項錯誤；Na2O2與H2O反應(yīng)可生成O2，D項正確

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時,濃度為0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判斷不正確的是(　　)

A.存在電離平衡HCH++C

B.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-

C.將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2O2固體

D.加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(OH-)、c(C)均增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖8－2(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是(　　)

 

A．當(dāng)V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．H2A第一步電離的方程式為H2A=HA－＋H＋

D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是(　　)

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b

B．當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

C．起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a＋b)∶（a+b—）

D．若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)平衡時生成2n mol C

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經(jīng)實(shí)驗測得不同壓強(qiáng)下，體系的平均摩爾質(zhì)量（）隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)

 

A．該過程的ΔH<0

B．氣體壓強(qiáng)：p(a)<p(b)＝p(c)

C．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)

D．測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

正長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的4種組成，化學(xué)式為XYZ3W8。其中，只有W顯負(fù)價。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法錯誤的是(　　)

A．X的離子半徑>Y的離子半徑

B．Z的氫化物的穩(wěn)定性<W的氫化物的穩(wěn)定性

C．Y的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量，則：

①下圖能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是________(填字母)。

 

②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。

 

(3)C(s)與H2(g)不反應(yīng)，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出，C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________。

(4)目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是________(填字母)。

A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量

B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)

D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題4離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32—、OH－6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是(　　)

A．K＋、OH－、CO32— B．Cu2＋、H＋、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ D．CO32—、OH－、Cl－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題14綜合實(shí)驗與探究練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象結(jié) 論

A將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液溶液變成紅色 Fe（NO3）2試樣已變質(zhì)

B將少量某無色氣體通入澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2

C分別測定常溫下0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3> Na2CO3 非金屬性：Si>C

D向濃度均為0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

 

 

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