有V1L的H2和V2L的N2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后，混合氣體總體積為V3L（氣體體積均在相同條件下測定），則生成NH3的體積是（�。�

A．(V1+V2-V3)L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．(V1+V2+V3)L

C．(V1+V2-2V3)L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．[V3-(V1+V2)]L

 

答案：A
解析：

N2+3H2ƒ2NH3     DV

       1    3    2        2

生成NH3的體積V(NH3)=DV+(V1+V2-V3)L。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?閘北區(qū)二模）合成氨的原料氣之一氫氣可由天然氣（甲烷）與水蒸汽在一定條件下反應(yīng)制得：
CH4+H2O （g）→CO+3H2①；    CO+H2O （g）→CO2+H2②
CO和CO2都可以合成甲醇：
CO+2H2→CH3OH  ③；        CO2+3H2→CH3OH+H2O  ④
（1）1m3CH4與足量水蒸氣反應(yīng)，理論上最多可制得同溫同壓下的H2
4
4
m3；現(xiàn)有100mol CH4，與水蒸汽充分反應(yīng)產(chǎn)生的CO和CO2的體積比為3：1，則此時產(chǎn)生的氣體（不含CH4）中H2有
325
325
mol；若以150L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當(dāng)CH4和H2O均完全反應(yīng)后，在相同條件下反應(yīng)后氣體的體積為
250L＜v＜300L
250L＜v＜300L
 （寫范圍）．
（2）若反應(yīng)①的氣體產(chǎn)物共為V1L，則合成甲醇時H2過量0.25V1L；反應(yīng)②的氣體產(chǎn)物共為V2L，則合成甲醇時H2不足（H2少V2L）．為了充分利用原料，可將兩個反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用，則V1與V2最佳比例為
4：1
4：1
．
（3）若以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體用以合成甲醇，為使原子利用率都達到100%，則CH4、CO、H2O的最佳配比為
1：2：1
1：2：1
．
（4）為了充分利用原料，合成氨廠也可同時生產(chǎn)甲酸和甲醇．有關(guān)反應(yīng)式為：
2CH4+O2→2CH3OH  ⑤；    CO2+H2→HCOOH  ⑥；
由空氣制得的液態(tài)氮和液態(tài)氧的物質(zhì)的量之比為4：1，若充分利用液態(tài)氮以及CH4與足量水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，每生產(chǎn)80mol NH3（設(shè)水氣足量），得到20mol HCOOH，試計算同時可得到CH3OH的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

有V1L的H2和V2L的N2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后，混合氣體總體積為V3L（氣體體積均在相同條件下測定），則生成NH3的體積是（�。�

A．(V1+V2-V3)L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．(V1+V2+V3)L

C．(V1+V2-2V3)L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．[V3-(V1+V2)]L

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有V1L的H2和V2L的N2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后，混合氣體總體積為V3L（氣體體積均在相同條件下測定），則生成NH3的體積是（）


  1. A.
    (V1+V2-V3)L
  2. B.
    (V1+V2+V3)L
  3. C.
    (V1+V2-2V3)L
  4. D.
    [V3-(V1+V2)]L

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