以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4   ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10，現(xiàn)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定濃度相近的醋酸時，上述指示劑（　�。�
A、都可以用
B、只能用③
C、可以用①或②
D、可以用②或③
考點：滴定實驗中指示劑的使用
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：根據(jù)鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點變?yōu)榧t色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：用0.1000mol/LNaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa溶液中醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，根據(jù)指示劑的變色范圍可知，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即③酚酞，不能選用甲基橙和甲基紅，
故選B．
點評：本題考查了中和滴定實驗中指示劑的選用方法，題目難度不大，注意掌握中和滴定操作方法，明確選用指示劑的原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Na+、NO3-、S2-
B、AlO2-、Na+、Cl-、CO32-
C、K+、SCN-、NO3-、Fe3+
D、Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、鹽溶液都是中性的
B、鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)
C、NaHCO3溶液顯酸性
D、Na2CO3溶液顯堿性，是因為溶液中c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅與鎂的合金4.6g完全溶于足量的硝酸后，再加入過量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀，則合金與硝酸反應(yīng)時，放出的氣體可能是（　　）
A、0.2mol NO
B、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
C、0.1mol N2O
D、0.1mol NO，0.1 mol NO2和0.1mol N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往飽和澄清石灰水中投入一小塊鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度．下列敘述中合理的是（　　）
A、鈉浮在水面，熔成小球四處游動，溶液變渾濁
B、溶液中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有氫氣放出
C、溶液底部產(chǎn)生銀白色的固體
D、反應(yīng)后的溶液中OH-、Ca2+濃度均不會改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：D＞E＞F＞C＞B＞A
B、A、C、D三種元素形成的化合物與C、D、F三種元素形成的化合物晶體類型相同，水溶液的酸堿性相同，造成溶液酸堿性的原理也相同
C、A、C、E三種元素形成的化合物，在加熱條件下一定能與銅反應(yīng)
D、B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價，F(xiàn)顯正價，則該化合物與水反應(yīng)生成ACF與BA3兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗設(shè)計中能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A、將氯化銨和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方法分離
B、用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液和硝酸鈣溶液
C、將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣
D、將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過濾和蒸發(fā)的方法分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、H2的摩爾質(zhì)量是2 g
B、1molH2O 的質(zhì)量是10 g
C、氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/mol
D、2g H2含1mol H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、摩爾既是表示微粒，又是表示質(zhì)量的單位
B、反應(yīng)前各物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之和與反應(yīng)后各物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之和一定相等
C、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
D、氬氣的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量

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同步練習(xí)冊答案