【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 氨水 B. 鋁熱劑 C. 液氯 D. 石油

【答案】C

【解析】A、氨水為氨氣溶于水所得到的混合物,故A錯誤;B、鋁熱劑是鋁與難熔金屬氧化物的混合物,故B錯誤;C、液氯是液態(tài)的Cl2,為純凈物,故C正確;D、石油是烴的混合物,故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.純堿和燒堿都屬于堿

B.凡是能電離出H+的化合物都叫做酸

C.鋁片在空氣中能劇烈燃燒并放出大量的熱

D.NH3的水溶液可以導電,但NH3屬于非電解質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱。某興趣小組探究不同條件下KIO2的反應.實驗如下。

裝置

燒杯中的液體

現(xiàn)象(5分鐘后)

2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉

無明顯變化

2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl

溶液變藍

2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl

無明顯變化

2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH

溶液變藍,顏色較②淺

(1)實驗②中生成I2的離子方程式是___________。

(2)實驗③的目的是_________________________________________________________________

(3)實驗④比②溶液顏色淺的原因是________。

(4)為進一步探究KIO2的反應,用上表中的裝置繼續(xù)進行實驗:

燒杯中的液體

現(xiàn)象(5小時后)

2 mLpH=8.5混有KOH1mol/L KI溶液+5滴淀粉

溶液才略變藍

2 mLpH=10混有KOH1mol/L KI溶液+5滴淀粉

無明顯變化

I.對于實驗⑥的現(xiàn)象.甲同學提出猜想“pH=10O2不能氧化I-,設計了下列裝置進行實驗,驗證猜想。

i.燒杯a中的溶液為____。

ii.實驗結果表明,此猜想不成立。支持該結論的實驗現(xiàn)象是:通入O2后,_______。

.乙同學向pH=10KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水,溶液先變藍后迅速褪色.經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO3-,褪色的原因是(用離子方程式表示)____________。

(5)該小組同學對實驗過程進行了整體反思.推測實驗①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是______;實驗⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】VL硫酸鈉中含Na質(zhì)量為m g,則

A. m/23V mol/L B.23/mV mol/L C.2m/23 V mol/L D. m/46Vmol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:

(1)寫出元素⑩符號:____________;畫出原子的結構示意圖:⑦___________

(2)從⑤到⑨元素中非金屬性較強的元素是_________(用元素符號表示),這些元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是 _________ (填化學式)。

(3)寫出元素④氫化物的電子式:_______________。

(4)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物:________________。

(5)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列各組物質(zhì)中,屬于同系物的是( )

A. 甲烷和2,2-二甲基丁烷B. 1,1-二氯乙烷和l,2-二氯乙烷

C. 乙二醇和丙三醇D. 苯酚和苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 以可逆反應為原理的原電池發(fā)生反應達平衡時,該電池仍有電流產(chǎn)生

B. AgClAgBr的飽和溶液中加入少AgNO3,溶液中氯離子和溴離子濃度的比值

C. 使用催化劑能夠降低反應的△H

D. 發(fā)生吸腐蝕時,被腐蝕的速和氧濃度無關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:

回答下列問題:

(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配,混配前應將軟錳礦粉碎,其作用是_________________。

(2)“平爐”中發(fā)生的化學方程式為_________________,該條件下此反應的△S____0(填大于、小于或等于)。

(3)將K2MnO4轉化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應生成的含錳物質(zhì)有KMnO4和MnO2,該反應的化學方程式為__________________。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,若用惰性電極,陽離子交換膜電解槽電解時產(chǎn)品純度高,陰極室中加入電解質(zhì)溶液溶質(zhì)的化學式為_______,電解時陽極發(fā)生的電極反應為____________,從陽極室的溶液得到產(chǎn)品的實驗操作是___________________。與傳統(tǒng)工藝比較,現(xiàn)代工藝的優(yōu)點除產(chǎn)品純度高外還有_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】12分溴苯是一種常用的化工原料,通常以苯和溴為原料制取,查資料知:

溴苯

密度/g·cm-3

088

310

150

沸點/

80

59

156

在水中的溶解度

微溶

微溶

微溶

實驗室制備溴苯的實驗步驟如下:

步驟1:在a中加入15 mL苯和少量鐵屑,再將b中40 mL液溴慢慢加入到a中。

步驟2:充分反應后,向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑。

步驟3:濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗滌,分液得粗溴苯。

步驟4:向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾即得粗產(chǎn)品。

1步驟1儀器a中發(fā)生的主要化學反應方程式為: 。

2儀器c的作用是冷凝回流,回流的主要物質(zhì)有: 。

3步驟3中NaOH所發(fā)生的主要反應是: 。

4若將圖1虛線框部分改為圖2裝置,則 D、E可以檢驗出來的物質(zhì)是 ,其中試管C中苯的作用是 ,能否據(jù)此判斷發(fā)生了取代反應?

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