現(xiàn)有（1）KCl、（2）MgSO4、（3）KOH、（4）CuCl2四種溶液，不用其他試劑，僅用觀察法和相互反應(yīng)就可以將其區(qū)別開來，則鑒別出來的先后順序是（　�。�
A、（4）（3）（1）（2）
B、（3）（4）（2）（1）
C、（4）（2）（3）（1）
D、（4）（3）（2）（1）
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：不用其他試劑，僅用觀察法和相互反應(yīng)就可以將其區(qū)別開來，則先觀察顏色，藍色溶液為CuCl2，然后利用物質(zhì)的反應(yīng)及現(xiàn)象來解答．
解答： 解：觀察顏色，藍色溶液為CuCl2，與氯化銅反應(yīng)生成藍色沉淀的為KOH，與KOH反應(yīng)生成白色沉淀的為MgSO4，則剩余一種物質(zhì)為KCl，
則鑒別出來 的先后順序為（4）（3）（2）（1），
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)鑒別的考查，注意不利用其它試劑時先觀察顏色再利用物質(zhì)之間的反應(yīng)鑒別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（　　）
A、一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度
B、當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零
C、平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持相等
D、化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（　�。�
A、在CaF2晶體中，Ca2+、F-的配位數(shù)均為8
B、C60晶體中，微粒之間通過共價鍵結(jié)合形成晶體，鍵角為120°
C、在CsCl晶體中，每個Cs+周圍緊鄰6個Cl-
D、金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)除雜的實驗操作合理的是（　�。�
A、除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃
B、除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉
C、除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾
D、除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（　　）
A、25℃時，向0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
B、25℃時，NaB溶液的pH=8，c（Na+）+c（B-）=9.9×10-7mol?L-1
C、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D、同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（C6H5ONa）＜c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（　　）
A、QCl2
B、RCl3
C、SCl2
D、TCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+制一個化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線，電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式．
（1）
 
是正極，正極的電極反應(yīng)式：
 
；
（2）
 
是負極，負極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則負極質(zhì)量變化是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：
（1）銅是過渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價．
①銅原子的電子排布式
 
．
②右圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元，該銅礦的化學(xué)式為
 
．
③已知，銅的第一電離能為746kJ?mol-1，第二電離能為1958kJ?mol-1．請結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識解釋，銅第二電離能遠遠大于第一電離能的原因
 
．
（2）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因
 
．
（3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．如表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1）
C-O C=O C≡O(shè)
CO 357.7 798.9 1071.9
N-N N=N N≡N
N2 154.8 418.4 941.7
CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中都含有共價三鍵，其中含有
 
個π鍵；結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因
 
．
（4）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析：A通常顯
 
價，A的電負性
 
B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
（填化學(xué)式）．
（6）目前全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．
①配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
 
晶體．
②如右圖所示配合物，其分子內(nèi)存在的作用力有
 
（填編號）
A．氫鍵                B．離子鍵              C．共價鍵
D．金屬鍵              E．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
 
（填序號）．

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