【題目】綠原酸(見右圖)是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸(一種芳香酸)與奎尼酸通過酯化反應(yīng)合成。下列說法正確的是( )

A.綠原酸的分子式為C16H20O9

B.綠原酸既能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)

C.1 mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH

D.咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，綠原酸的分子式為C16H18O9，故A錯誤；

B．綠原酸分子中含-OH可發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)酯化反應(yīng)原理可知，奎尼酸含環(huán)己烷結(jié)構(gòu)、4個醇-OH和-1個-COOH，1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1mol NaOH，故C錯誤；

D．咖啡酸含酚-OH，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，而奎尼酸不含酚-OH，只含醇-OH，則不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】減少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項重要的熱點課題．

Ⅰ經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：在時，按：：3投料，圖1所示不同溫度下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系．

該反應(yīng)的 ______ 填“”、“”或“”．

曲線b表示的物質(zhì)為 ______ ．

為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ______ ．

（2）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解可得到多種燃料，其原理如圖2所示．

b為電源的 ______ 極，電解時，生成乙烯的電極反應(yīng)式是 ______ ．

Ⅱ（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如反應(yīng)：． 在時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間

濃度

0

10

20

30

40

50

NO

0

0

時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ ．

后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ______ 答一種即可．

Ⅲ.（4）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的，分別生成、，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中較小的是 ______ ，用文字和化學(xué)用語解釋原因 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。

請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為 ；滴定至終點的顏色變化為 。

（2）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。

（3）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

1.00

27.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）。

（4）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高 （填序號）。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近日IPCC發(fā)布了由來自40個國家的91位科學(xué)家編寫的《全球升溫1.5℃特別報告》，溫室效應(yīng)引發(fā)的環(huán)境問題日益嚴(yán)重，物種滅絕，洪災(zāi)、旱災(zāi)、糧食欠收等自然災(zāi)害發(fā)生頻率不斷增加，CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。

(1)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

① 從3 min到9 min，v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

② 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。

③ 下列說法正確的的是____(填字母)。

A．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，則說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%

C．平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是30%

D．該條件下，第9 min時v逆(CH3OH)大于第3 min時v正(CH3OH)。

(2)工業(yè)中，CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng)A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

反應(yīng)B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。

① 由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是________。

② 由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________。下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。

A．使用催化劑 B．增大體系壓強(qiáng)

C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不變和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度

(3)250 ℃下CH3OH物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出280 ℃下0～t2時刻CH3OH物質(zhì)的量隨時間的變化曲線示意圖__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)

（方案l）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)圖中球形干燥管的作用是__________________。

(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是: 關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。然后打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_____________。

(3)假設(shè)其他操作均正確，按照圖裝置將導(dǎo)致測定結(jié)果_______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（方案2）用圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

(4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體最好選擇________________。

a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl溶液 d．濃硫酸

(5)若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________________(需化簡)。

（方案3）按下列路徑測定樣品中AlN的純度：

(6)寫出步驟反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(7)該方案能否測出AlN的純度？(若能請用m1，m2列出計算純度的表達(dá)式)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1時該反應(yīng)達(dá)到平衡， A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為探究固體顆粒的大小對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計了下列實驗：稱取5.00g均勻的塊狀大理石含有等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)與50.0mL 2.00mol/L稀鹽酸混合，測得實驗過程中逸出氣體的質(zhì)量并記錄假設(shè)只逸出；再稱量5.00g大理石粉末，重復(fù)以上實驗操作。實驗數(shù)據(jù)匯總?cè)鐖D：

下列說法正確的是

A.圖中曲線表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)

B.由圖可知，如果等待的時間足夠長，兩條曲線應(yīng)逐漸交匯

C.大理石粉末與鹽酸的實驗中，0-8min內(nèi)，鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)=1.64mol·L-1·min-1

D.塊狀大理石與鹽酸的實驗中，13min時，的消耗率為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a>0），開始時充入一定量的A和B，B的反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示。下列說法正確是

A. 反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJ

B. 5s后，反應(yīng)停止，各物質(zhì)濃度保持不變

C. 5s末，ν(A)︰ν(B)=1︰2

D. 陰影部分面積可以表示A的物質(zhì)的量濃度減少量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性強(qiáng)弱(夾持儀器已略)。

（1）按圖連接好裝置，檢查A裝置的氣密性的方法為___。

（2）檢查完裝置的氣密性，添加藥品，向A裝置的分液漏斗中加入濃鹽酸，在圓底燒瓶中加入固體KMnO4；向B裝置中加入10mLFeCl2溶液；在C裝置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圓底燒瓶中加入固體Na2SO3；棉花浸潤___溶液。打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1，K3，K4。通入一段時間N2的目的是___。

（3）打開活塞a，逐滴加入濃鹽酸，當(dāng)B中溶液變?yōu)樽攸S色時，停止滴加濃鹽酸，夾緊K2，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，分別取1mL溶液滴入___(填試劑名稱)和鐵氰化鉀溶液可以證明其中含有Fe3+和Fe2+。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）打開K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，當(dāng)B中溶液顏色逐漸變?yōu)?/span>___色，停止滴加70%的硫酸，夾緊K3，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到強(qiáng)的順序為___。

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