Question

（11分）甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為         。

（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是                            。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__     _______。

    ③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，

處理的方法是_      ___（填序號）。

A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸

D.重新配制

（3）乙學(xué)生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處                                                  。

（4）在配制過程中如出現(xiàn)下列操作，所配溶液與目標(biāo)溶液相比，濃度將如何變化？（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空）

①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度______;

②定容時，仰視容量瓶刻度線，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度______;

 

Answer 1

【答案】

（1）體積為20.0mL。

（2）①正確操作是 將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 。②其目的是使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中。③處理的方法是D（填序號）。

（3）指出其中錯誤之處不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。

（4）①偏大；②偏小;

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)C1V1=C2V2得，V1=C2V2/C1=（0.1L× 3.6mol/L）/18mol/L=20.0ml，故答案為20.0mL。

（2）①若將玻璃棒插入容量瓶刻度線以上，會使少量溶液滯留在刻度線以上而導(dǎo)致定容時有偏差；由

于容量瓶勁較細(xì)，為避免溶液灑在外面應(yīng)用玻璃棒引流，故答案為：將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，

使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②洗滌液中含有部分溶質(zhì)，不將洗滌液倒入容量瓶中，會導(dǎo)致

溶液濃度降低；③加水至離刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加水，容易控制水的體積，液面是凹形

的，只有液面最低端與刻度線相切時，才是溶液的真實(shí)體積，否則，會造成濃度有偏差。④用膠頭滴

管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，無論采取A.B.C的何種方式都不能配置成需要的溶

液，只能重新配置，故答案為：D；

（3）錯誤之處為不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。

（4）①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取的硫酸量偏大，故所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大；

②定容時，仰視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致量取的硫酸量偏小，故所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液