5．圖Ⅰ是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反應過程中能量變化的示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)．當改變其中一個條件X，變量Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2（g）與1 mol CO（g）放出234 kJ熱量
B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
D．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

分析 A、根據(jù)反應的焓變=拆化學鍵吸收能量-形成化學鍵放出能量結(jié)合可逆反應不可能完全反應到底分析；
B、起始濃度增大，反應物的轉(zhuǎn)化率不一定減�。�
C、反應是放熱反應，溫度升高反應逆向進行；
D、反應前后氣體體積不變，氣體形成的化學平衡質(zhì)量守恒．

解答 解：A、反應的焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1 mol NO2（g）與1 mol CO（g）不可能完全反應到底，所以放出小于234 kJ熱量，故A錯誤；
B、兩種反應物的化學平衡，增加一種物質(zhì)的量，會提高另一種轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；
C、該反應是放熱反應，升溫，化學平衡逆向進行，二氧化碳濃度減小，故C正確；
D、氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應前后體積不變，所以密度不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應焓變的含義和計算，化學平衡的影響因素，反應物的轉(zhuǎn)化率變化，主要是理解圖象分析方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知某晶體的密度為ρ g•cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，晶胞邊長為a cm（如圖），則該晶體的相對分子質(zhì)量可表示為（　�。�
A．NA•a3•ρB．$\frac{{N}_{A}•{a}^{3}•ρ}{6}$C．$\frac{{N}_{A}•{a}^{3}•ρ}{4}$D．$\frac{{N}_{A}•{a}^{3}•ρ}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應制取氫氣，若要制得2.5L（標準狀態(tài)）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時要消耗20%的硫酸（ρ=1.14g/cm3）多少mL？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷不正確的是（　　）
A．5.6g鐵粉與氯氣充分反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B．0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C．1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．向FeCl2溶液中通入Cl2，當有1molFe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有下列反應．①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空氣中燃燒  ③乙烯使溴水褪色  ④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液  ⑤由乙烯制聚乙烯    ⑥乙烷與氯氣光照．其中屬于取代反應的是⑥；屬于氧化反應的是②④；屬于加成反應的是．①③；屬于聚合反應的是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應會因硫酸濃度下降而停止．為測定反應殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量BaCl2溶液反應，稱量生成的BaSO4質(zhì)量．
乙方案：與足量鋅反應，測量生成氫氣的體積．
回答下列問題：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度．
（2）甲同學用圖1所示裝置進行乙方案的實驗．
①檢查此裝置氣密性的方法連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時間后液面差不變
②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到稀硫酸中．殘余清液與鋅�；旌虾蟮默F(xiàn)象表面析出暗紅色固體，有大量氣泡，鋅粒部分溶解
③反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐次減小的原因是反應是放熱的，氣體未冷卻（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

（3）乙同學擬選用圖2實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是鋅與殘余清液中硫酸銅反應生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應速率加快，反應生成大量氣體且放熱，導致錐形瓶內(nèi)壓強增大．
③乙同學滴入錐形瓶中的殘余清液體積為aml，測得量筒中水的體積為bml（假設體系中氣體為標準狀況），殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達式$\frac{b-a}{22.4a}$（用a、b表示）
④某學生想用排水法收集氫氣，并檢驗其純度，應選擇圖3集氣裝置B（填A或B）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某物質(zhì)的實驗式為PtCl4•2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，用強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（　�。�
A．配合物中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6
B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)
C．Cl-和NH3分子均參與配位
D．Cl-沒有孤對電子，NH3有孤對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，A、B、D、E焰色反應均為紫色（透過藍色鈷玻璃），G是一種單質(zhì)，I是一種化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）E、D、G的化學式是EKCl、DK2CO3、GNa
（2）寫出H的一種用途作為供氧劑
（3）寫出A受熱分解的化學方程式2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O
（4）若H與C反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H11Cl結(jié)構(gòu)中含2個-CH3的同分異構(gòu)體有（　　）
A．6種B．5種C．4種D．3種

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