【題目】測(cè)得某溶液中僅含Cu2+K+SO42-、Cl-四種離子,且陽(yáng)離子的數(shù)量比為Cu2+:K+=3:4,則SO42-:Cl-的比值可能是

A. 3:2 B. 21 C. 1:8 D. 任意比

【答案】BC

【解析】試題分析:設(shè)Cu2+K+個(gè)數(shù)分別為34則所帶正電荷總數(shù)為10個(gè),所以負(fù)電荷總數(shù)也必須為10個(gè),將答案分別代入如果SO42-Cl-的比值為1318時(shí)負(fù)電荷總數(shù)都能達(dá)到10個(gè)。故選BC

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】、鐵能形成多種價(jià)態(tài)的化合物,單質(zhì)鐵能被眾多的氧化劑所氧化。

1)將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成H2的質(zhì)量______0.2g(“>”“<”“=”),向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

2)配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液,至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會(huì)不出現(xiàn)渾濁(已知室溫時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,忽略加入鹽酸對(duì)溶液體積的影響)。

3)鋼鐵制品易生銹,導(dǎo)致其生銹的最主要原因是發(fā)生了________腐蝕;用NaOH、NaNO2等溶液對(duì)鐵制品進(jìn)行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力,下面是處理過(guò)程中所發(fā)生的一個(gè)反應(yīng):____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____,請(qǐng)完善該反應(yīng)方程式。

II、硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應(yīng)為

NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H=-41.8kJ·mol1

1)下列說(shuō)法中可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a. 體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變 b.

c. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變 d. NO體積分?jǐn)?shù)不再改變

2)某溫度下,NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的平衡常數(shù)k=2.25,該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中,投入NO2(g)SO2(g),其起始濃度如下表所示。

起始濃度

c(NO2)/mol/L

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol/L

0.10

0.10

0.20

10min后,甲中達(dá)到平衡,則甲中反應(yīng)的平均速率___________。

丙達(dá)到平衡所用的時(shí)間_________(“<”“>”“=”)10min,達(dá)到平衡后,設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、bc,則三者的大小關(guān)系為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有A、B和C三種主族元素,若A元素陰離子與B、C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且B的陽(yáng)離子半徑大于C,則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是(   )

A. A<B<C B. B<C<A C. C<B<A D. A<C<B

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用括號(hào)內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),不正確的是( )

A. 二氧化碳中的氯化氫(飽和碳酸鈉溶液、洗氣)

B. 乙酸乙酯中的乙酸(飽和碳酸鈉溶液、分液)

C. 溴乙烷中的乙醇(水、分液)

D. 溴苯中的溴(NaOH溶液、分液)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一類型的是( )

A. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇

C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D. 乙烯制聚乙烯、酚醛樹(shù)脂的制備

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)能級(jí)的能量高低排列正確的是( )

A. 3p>3s B. 1s=2s C. 3d<4s D. 4px=3py

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是( )

A. 氮原子的價(jià)電子排布圖:

B. 價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素

C. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等

D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X是形成化合物種類最多的元素,Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素,W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)W元素在元素周期表中的位置為______________________________

(2)W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。寫(xiě)出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(標(biāo)明配位鍵)_______

(3)X能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2,其中X原子的雜化方式為__________,1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為______________,該物質(zhì)易溶于水的主要原因是________________。

(4)X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu),可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間,形成間隙化合物,其常見(jiàn)結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示,則其化學(xué)式可表示為______________________。

(5)元素Y與元素Z形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖②所示,該晶胞中Y離子周圍最近的Z的離子為___個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可證明次氯酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(

A. 次氯酸可與強(qiáng)堿反應(yīng)

B. 次氯酸鈣可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸

C. 次氯酸有漂白性

D. 次氯酸見(jiàn)光分解

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