下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A、氯化鈉溶液
B、氫氧化鈉晶體
C、液態(tài)硝酸鉀
D、液態(tài)氯化氫
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：物質(zhì)導(dǎo)電的條件是存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子；
溶于水或者在熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)．
解答： 解：A．氯化鈉溶液中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但是氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉晶體中不含自由移動(dòng)的離子和自由電子，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C．液態(tài)硝酸鉀中含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ�，硝酸鉀溶于水或者在液態(tài)能夠完全電離，是化合物，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；
D．液態(tài)氯化氫中不含自由移動(dòng)的離子和電子，不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，物質(zhì)導(dǎo)電的條件，注意判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱的依據(jù)是電離的程度，能完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的屬于弱電解質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí) 理  論  解  釋
A NH3溶于水形成的溶液微弱導(dǎo)電 NH3是弱電解質(zhì)
B 氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)條件苛刻 氮元素的非金屬性不強(qiáng)
C 1體積水可以溶解600體積氯化氫氣體 氯化氫分子很穩(wěn)定
D HF的沸點(diǎn)高于HCl HF分子間存在氫鍵
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖．圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種位于不同短周期的元素的原子．對(duì)該有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物分子式為C2HCl3
B、該有機(jī)物的分子中一定有碳碳雙鍵
C、該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上
D、該有機(jī)物可以由乙烯和氯化氫加成反應(yīng)得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、檢驗(yàn)乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀
B、分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液
C、比較CH3COO-和CO32-結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測(cè)定濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH
D、檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（　�。�
A、AgNO3[Ag2CO3]
B、NaOH[NaOH]
C、NaCl[稀HCl]
D、CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列坐標(biāo)軸中的x表示元素的核電核數(shù)，其中y能表示F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-的離子半徑的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.5mol CH4的質(zhì)量為
 
，其中約含有
 
個(gè)H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（2）Na2CO3的摩爾質(zhì)量是
 
，5.3g Na2CO3的物質(zhì)的量為
 
，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的分子數(shù)之比為
 
，所含的原子數(shù)之比為
 
，在同溫同壓下，它們的密度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．a(chǎn)．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．
 
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．
 

（5）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取
 
mL鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是
 
．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足     B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線   D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在
 
里或
 
下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)．電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ�，是由于它們�(cè)谌芤褐邪l(fā)生了
 
，產(chǎn)生了
 
．電離時(shí)生成的
 
離子全部是
 
的化合物叫做酸；   生成的
 
離子全部是
 
的化合物叫做堿；生成
 
和
 
的化合物叫做鹽．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
 
．

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