Question

四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．

元素

A

B

C

D

性質(zhì)、結(jié)構(gòu)信息

價(jià)電子數(shù)為5的短周期元素；該元素形成的雙原子分子一般情況下很穩(wěn)定．

基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子．

第三周期中電離能最小的元素．

原子L電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)． 單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)．

（1）寫(xiě)出元素B基態(tài)原子的電子排布式

 

．
（2）元素A形成的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為

 

．
（3）元素B的氫化物熔點(diǎn)比水低，原因是

 

．
（4）元素B和C形成的化合物屬于

 

（填“離子”、“原子”或“分子”）晶體．
（5）元素D形成的化合物D₂H₂屬于

 

（填“極性”或“非極性”）分子．D₂H₂分子中含

 

個(gè)σ鍵、

 

個(gè)π鍵，其中σ鍵的鍵能

 

（填“＞”、“＜”或“=”）π鍵的鍵能．

Answer 1

分析：A是價(jià)電子數(shù)為5的短周期元素，處于ⅤA，該元素形成的雙原子分子一般情況下很穩(wěn)定，可推知A為N元素；B的基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子，原子的電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故B為S元素；C是第三周期中電離能最小的元素，則C為Na元素；D元素原子L電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，外圍電子排布為2s²2p²，故D為C元素，據(jù)此解答．

解答：解：A是價(jià)電子數(shù)為5的短周期元素，處于ⅤA，該元素形成的雙原子分子一般情況下很穩(wěn)定，可推知A為N元素；B的基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子，原子的電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故B為S元素；C是第三周期中電離能最小的元素，則C為Na元素；D元素原子L電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，外圍電子排布為2s²2p²，故D為C元素，
（1）B為S原子，基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）元素N形成的氣態(tài)氫化物為NH₃，空間構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：三角錐形；
（3）H₂O分子間形成了氫鍵，而H₂S分子中只有分子間作用力，氫鍵比分子間作用力更強(qiáng)，故水的沸點(diǎn)較高，
故答案為：H₂O分子間形成了氫鍵，而H₂S分子中只有分子間作用力，氫鍵比分子間作用力更強(qiáng)；
（4）元素B和C形成的化合物為Na₂S，屬于離子晶體，
故答案為：離子；
（5）元素C形成的化合物C₂H₂，為直線型對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子．C₂H₂分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，分子中有2個(gè)單鍵、1個(gè)三鍵，單鍵為σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故分子中含有3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，其中σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能，
故答案為：非極性；3；2；＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵等，題目難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固．