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【題目】NaH與水反應的方程式為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，在該反應中H2O

A. 失去電子 B. 被氧化

C. 發(fā)生氧化反應 D. 是氧化劑

【答案】D

【解析】

在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合價由-1價升高到0，H2O中H元素的化合價由+1價降低為0，則NaH為還原劑，H2O為氧化劑，故選D。

練習冊系列答案
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【題目】（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫出該物質的電子式：___；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡述實驗操作及對應現象 ______________；

（2）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為：_____________。

（3）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置可以是_____________。

（4）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：

①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_________，依據實驗現象推測紅色褪去的原因是_________。

②加入MnO2反應的化學方程式為_______________________。

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【題目】在鐵粉和過量2mol/L的稀H2SO4反應中，下列各措施能加快的速率，但又不影響H2的總量的是（ ）

A.加入少量的CuSO4溶液B.將2mol/L的稀硫酸改成98%的濃硫酸

C.將鐵粉改為鐵片D.加熱

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【題目】工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)，其中一部分Fe2+在風化過程中會轉化為+3價。

已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物

(1)步驟②中，發(fā)生主要反應的離子方程式為__________。

(2)步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的__________填字母序號)。

A.熔沸點差異 B.溶解性差異 C.氧化性、還原性差異

(3)步驟②、③、④中，均需用到的操作是__________(填操作名稱)。

(4)請結合化學用語，用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理：__________。

(5)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是__________

(6)研究發(fā)現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式__________。

②在制備金屬Ti前后，CaO的質量將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 44gCO2與C3H8的混合物中含有共用電子對數為9NA

B. 將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-與SO32-總數為0.1NA

C. 硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數為0.5NA

D. 標準狀況下，8.96L的平均相對分子質量為3.5的H2與D2混合物中含中子數0.3NA

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍。請回答下列問題：

（1）Z位于周期表中的位置______________。

（2）X、Y元素的簡單氫化物中，較穩(wěn)定的是________（填化學式）。

（3）X的簡單氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為_________。

（4）X、W、Z的最高價氧化物對應水化物酸性由強至弱依次為___________（填化學式）。

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【題目】下列反應中，屬于醇羥基被取代的是

A.乙醇和金屬鈉的反應B.乙醇和乙酸的反應

C.由乙醇制乙烯的反應D.乙醇和濃氫溴酸溶液的反應

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【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標，工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經濟價值的單質S。

(1)在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。

己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為 _________________________________________________。

(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：

①分析可知X為________(寫化學式)， 0～t1時間段的溫度為_____， 0～t1時間段用SO2表示的化學反應速率為 ___________________________。

②總反應的化學方程式為__________________________________________________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應的△H _________________________ 0 (填“>”或“<”)

②計算700℃該反應的平衡常數為____________________ 。

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【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列敘述中，正確的說法有幾項 （ ）

①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量

②MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過程

③熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

④常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

A. 1項 B. 2項

C. 3項 D. 4項

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