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（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。C原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1，甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素為同周期電負性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數最多的元素。請回答下列問題：
（1）寫出G基態(tài)原子的價電子排布式              。
（2） B和C比較，第一電離能較大的是       （填元素符號），其原因為               。
（3）甲、乙兩分子的中心原子的雜化類型是否相同          （相同、不相同）。
（4）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃。丙和丁比較，熔點較高的是       （填化學式），
（5）配合物戊由G3+與甲、元素F構成，已知該配合物的配位數為6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至過量，經過濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，則戊的化學式為               。

（1）3d54s1�。�2）N；N 原子價電子為2s22p3，2p軌道半充滿，能量較低，難失1個電子，O原子價電子為2s22p4，易失1個電子；（3）相同；（4）NaCl；（5）[Cr(H2O)5Cl]Cl2 

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

由原子序數依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個數比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是   ，C元素的單質的電子式    。
（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學式     。
（3）E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應，該反應的化學方程式為。
（4）用A和D兩元素組成的單質可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液。用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質，另一極通入D的單質。則該電池正極的電極反應式為    。
（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質和一種化合物，它們對環(huán)境無污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8KJ，則該反應的熱化學方程式為      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）下表為元素周期表中的一部分．用化學式或元素符號回答下列問題：

 
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑥
 
⑦
 
 
3
①
③
⑤
 
 
 
⑧
⑩
4
②
④
 
 
 
 
⑨
 
（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是__________（填元素名稱）。
（2）在①②⑤的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是__________（填化學式）。
（3）元素⑦的常見的氫化物的化學式為__                    __，該氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是：_______________________，該氫化物與元素⑧的單質反應的離子方程式是___________________________。
（4）①和⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為___________和_______。
（5）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為__________________
（6）⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性：__________，（用化學式表示）最高價氧化物對應的水溶液的酸性：_______________。（用化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。 請完成下列填空：
（1）10Be和9Be           。（填序號）
a．具有相同的化學性質    b．Be 元素的近似相對原子質量是9.5
c．具有相同的中子數      d．通過化學變化可以實現10Be和9Be間的相互轉化
（2）研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是   。（填序號）
a．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點 
b．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
（3）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序          (用化學符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式為          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

[物質結構與性質，13分]
（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式     。
（2）下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數（按遞增順序排列）和其常見單質沸點的關系。其中A點表示的單質是      （填化學式）。

鍵長/(pm)
B—F
B—Cl
B—Br
計算值
152
187
199
實測值
130
175
187
（3）三氟化硼分子的空間構型是         ；三溴化硼、三氯化硼分子結構與三氟化硼相似，如果把B－X鍵都當作單鍵考慮來計算鍵長，理論值與實測鍵長結果如右表。硼鹵鍵長實測值比計算值要短得多，可能的原因是                                  。
（4）海產品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結構如圖。

①磷原子的雜化類型為       。
②這種多聚磷酸鈉的化學式為          。
（5）已知HF與F－通過氫鍵結合成HF。判斷HF和HF微粒間能否形成氫鍵，并說明理由。
          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關信息如下表：

元素
A
B
C
D
E
相關
信息
最高正價與最低負價代數和為2
與元素C可形成離子個數比為2：1和1：1的化合物
單質質軟，通常保存在煤油中
D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分
其單質是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥
回答以下問題（化學用語中的元素用相應的元素符號表示）。
（1）C在元素周期表中的位置是                            。
（2）B、D元素對應的相對分子質量最小的氫化物受熱分解所需溫度B   D（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）檢驗E3+離子的方法是                                                    。
（4）鑒別D的兩種氧化物的試劑是         （僅限一種）；常溫常壓下DO2與一氧化碳反應生成 1.6g D單質與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，寫出此反應的熱化學方程式          。
（5）0.1mol·L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是                        。
（6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過程電極Ⅰ生成氧化物Y，寫出電極Ⅱ的反應式                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）現有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數是其電子層數的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置               ，M的空間構型是         。
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數目且不帶電，W的電子式為         ，工業(yè)上利用某一個反應可同時生產該化合物和H的單質，寫出該反應的化學方程式                          。
（3）E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式        。
（4）M、N均能結合H+，其中結合H+能力較強的是       （填化學式），用離子方程式證明                                          。
（5）E分別與D、G形成摩爾質量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是       （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應的熱化學方程式                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數之和為55，對應原子最外層電子數之和為21。W、Z最外層電子數相同，但Z的核電荷數是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第     周期     族。
（2）X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，請寫出該反應的離子方程式：                                         。
（3）X單質能在W單質中燃燒可生成化合物R，R的電子式         ___，該物質所含有的化學鍵的類型為                  。
（4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應生成Z單質和水，寫出其化學方程式                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
  2
 
 
 
①
②
③
 
 
  3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
  4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）在這些元素中,化學性質最不活潑的是:        (填具體化學用語,下同)。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是              ，堿性最強的化合物的電子式是：               。
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是                ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式                                                。
（4）②氫化物與③的單質在一定條件下反應的化學方程式為：                    。
（5） ②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因                                  。
（6） 用結構式表示元素①與③形成的化合物            ，該化合物在固體時俗稱        ，屬于       晶體，指出它的一種用途               。

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