5．原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種主族元素，其中a和d同族，a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，b2-、c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列錯(cuò)誤的是（　　）
A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a
B．a-的還原性弱于c-的還原性
C．d和其他3種元素均能形成離子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6

分析 a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為H元素，a和d同族，b和c的次外層有8個(gè)電子，應(yīng)為第二周期元素，b2-、c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知b為O元素，c為F元素，d為Na元素，以此解答該題．

解答 解：A．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，三種元素的非金屬性順序?yàn)镕＞O＞H，故A正確；
B．H-具有較強(qiáng)的還原性，比F-強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．d為Na，為活潑金屬，可與H、O、F等形成離子化合物，故C正確；
D．b為O元素，c為F元素，沒有正價(jià)，故D錯(cuò)誤．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)組成及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意NaH等具有較強(qiáng)的還原性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．游泳池中的水經(jīng)常需要消毒．下列物質(zhì)中不能用于游泳池消毒的是（　�。�
A．漂白粉B．漂白液C．臭氧D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知：


密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)或冷凝環(huán)己烯．
（2）制備精品：
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上 層（填上或下），分液后，用CD（填編號(hào)）洗滌環(huán)己烯．
A．KMnO4溶液         B．稀H2SO4            C．Na2CO3溶液      D．NaOH溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g（填f或g）口進(jìn)入，蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是除水．
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在83℃ 左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C．
A．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品   B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了 C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，最簡(jiǎn)單的方法是BC．
A．酸性KMnO4溶液      B．用金屬鈉      C．測(cè)定沸點(diǎn)   D．溴的四氯化碳溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aM（g）+bN（g）?cW（g） 達(dá)平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L．若將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率增大B．平衡向右移動(dòng)C．體系溫度升高D．W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5．該溫度下，向20ml 0.01mol/L  CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖1所示（忽略溫度變化）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）a點(diǎn)溶液中c（H+）為，pH約為3.4．
（2）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)在c點(diǎn)以上（填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”）．
（3）下列操作中可能使所測(cè)CH3COOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是ACE（填字母）．
A．酸式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
B．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
C．放出酸液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失
E．堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
（4）如圖2，若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢(shì)正確的是B（填序號(hào)）．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．由 X→Z 反應(yīng)的△H＜0B．由 X→Y 反應(yīng)的△H=E5-E2
C．增大壓強(qiáng)有利于提高 Y 的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，分別取“銀鏡反應(yīng)”（少許葡萄糖與過(guò)量銀氨溶液作用）過(guò)濾后的剩余溶液，并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子（有機(jī)物除外）正確的是（　�。�
A．通入過(guò)量的NH3（g）：Ag+、NH4+、NO3-、OH-
B．加入過(guò)量 HNO3（aq）：NH4+、Ag+、H+、NO3-
C．通入過(guò)量 HCl（g）：NH4+、H+、Cl-、NO3-
D．加入過(guò)量NaOH（aq）：NH4+、Na+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．近期，科學(xué)家成功研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池．該電池內(nèi)部的A1Cl4-和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極
B．充電時(shí)，A1Cl4-向石墨電極移動(dòng)
C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為A1十7A1Cl4--3e-=4 A12Cl7-
D．充電時(shí)，電子從石墨電極直接經(jīng)導(dǎo)線流入鋁電極，然后再經(jīng)電解質(zhì)溶液流回石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用上面的電池對(duì)下物質(zhì)進(jìn)行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測(cè)得乙池的pH為12，則
①電源A極是負(fù)極．
②c極上的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H 2↑．
③甲、乙兩池共可收集到3.5×10-3mol氣體．
④丙裝置上某極可析出固體0.064克，溶液的pH為2．（常溫，不考慮溶液體積變化）
⑤電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．（不考慮溶液體積變化）

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