【題目】與8gSO3所含氧原子數(shù)相等的CO2的質(zhì)量為

A. 2.4g B. 2.2g C. 4.4g D. 6.6g

【答案】D

【解析】

8gSO3的物質(zhì)的量為8g/80g/mol=0.1mol，所含氧原子的物質(zhì)的量為0.3mol，氧原子的物質(zhì)的量為0.3mol CO2的物質(zhì)的量為0.15mol，質(zhì)量為0.15mol×44g/mol= 6.6g，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素的一個(gè)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值一定是（m+n）
B.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
C.若12C的質(zhì)量為Wg，則該原子的質(zhì)量約為（m+n）Wg
D.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該原子的摩爾質(zhì)量為（m+n）NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】HArF是第一個(gè)被發(fā)現(xiàn)的氬化合物，其分子的比例模型如圖所示，在HArF中氟為﹣1價(jià)，氬為0價(jià)，其水溶液顯強(qiáng)酸性，酸性與鹽酸相當(dāng)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.稀有氣體在一定條件下也可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.HAlF為極性分子
C.ArF﹣具有較強(qiáng)的氧化性
D.向HArF溶液中加入NaOH，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ， B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ．
（2）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋?
A接、接；B接、接 ．
（3）在實(shí)驗(yàn)中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（4）已知飽和食鹽水50mL（假設(shè)NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時(shí)刻測(cè)得H2體積為16.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．此時(shí)溶液pH約為 ． （lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ， 電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行上述飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)．若甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為（已知NA=6.02×1023mol﹣1 ， 電子電荷為1.60×10﹣19C，列式表示即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是

A. 氧化鈉 B. 蔗糖 C. 氯氣 D. 氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近，科學(xué)家用巨型計(jì)算機(jī)進(jìn)行模擬化確認(rèn)，由60個(gè)N原子可結(jié)合成N60分子，N60變成N2時(shí)放出巨大能量，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. N60與N2都是氮的同素異形體 B. 1個(gè)N60分子中含60個(gè)N原子

C. N60 的相對(duì)分子質(zhì)量為840，屬高分子化合物 D. N60 變成N2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明N2比N60更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一類(lèi)組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物，它的分子組成與烷烴相似，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.甲硅烷的分子式為SiH4
B.甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O
C.甲硅烷的密度比甲烷小
D.甲硅烷的熱穩(wěn)定性比甲烷弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加熱條件下，硅單質(zhì)和HCl反應(yīng)生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟．某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化（夾持裝置略去）．

已知：SiHCl3的沸點(diǎn)為33.0°C，易溶于有機(jī)溶劑，能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易被氧化，CCl4的沸點(diǎn)為76.8°C．
請(qǐng)回答：
（1）儀器a的名稱(chēng)為；導(dǎo)管g的作用為；
（2）裝置A中，濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為；實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先打開(kāi)分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，在點(diǎn)燃C處酒精燈，理由是；
（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為 ． （填操作名稱(chēng)）
（5）反應(yīng)后的氣體通過(guò)裝置F中的NaOH溶液后，對(duì)逸出氣體的處理方法為；
（6）SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化，生成一種氧化物和一種無(wú)氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 ；Ksp(CuS)＝1.3×10－36 ；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24 。下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是( )

A. 硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大

B. 將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的濃度最大只能達(dá)到1.6×10－23 mol·L－1

C. 除去工業(yè)廢水中含有的Cu2＋，可采用FeS固體作為沉淀劑

D. 向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)、Ksp(FeS)都變大

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