12．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開(kāi)K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH要變大
B．斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為 2H++2e-═H2↑
C．斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，OH-向b極移動(dòng)
D．斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O

分析 A、斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，不能構(gòu)成原電池；
B、斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，形成電解池，根據(jù)其工作原理來(lái)回答；
C、斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，OH-向電解池的陽(yáng)極移動(dòng)；
D、斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，不能形成原電池．

解答 解：A、斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，不能構(gòu)成原電池，溶液的pH不變，故A錯(cuò)誤；
B、斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，形成電解池，在堿性電解質(zhì)下，b極是陰極，該電極上的電極反應(yīng)式為 2H++2e-═H2↑，故B正確；
C、斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，形成電解池，a極是陽(yáng)極，OH-向a極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，不能構(gòu)成原電池，不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理，是一道物理電路和化學(xué)電池聯(lián)系的一道綜合題目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A可作工業(yè)生產(chǎn)D的原料，B為非金屬單質(zhì)，F(xiàn)為常見(jiàn)的紅棕色油漆顏料的主要成分，A、C、D、E中含有同一種元素．

回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有1molA參加反應(yīng)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，生成E的質(zhì)量為466.0g，生成F的質(zhì)量為80.0g，則A的化學(xué)式為FeS2，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應(yīng)一段時(shí)間后所得溶液的PH值將減少（填“增大”、“減少”、或“不變”）；寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）在高溫條件下，向一個(gè)密閉容器中投入1mol C 和2mol B，反應(yīng)⑥進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得C的轉(zhuǎn)化率為86.0%，放出熱量為a KJ，則此條件下C與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-2.3aKJ•mol-1；這時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為49.8g/mol．（精確到0.1）
（4）在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng) ⑦是用水吸收I制得D的嗎？不是（填“是”或“不是”），如果不是，應(yīng)用98.3%的濃硫酸吸收（如果是，此項(xiàng)不填）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．航天飛船可用肼（N2H4）和過(guò)氧化氫（H2O2）為動(dòng)力源．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)中肼作還原劑
B．液態(tài)肼的燃燒熱△H為-641.6kJ•mol-1
C．該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境污染小
D．肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅片接電源的正極
B．銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-═Ag
C．銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．需用硫酸銅溶液為電鍍液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
                           
下表為t℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
 物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
 pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①該反應(yīng)中，還原劑為C6H12O6．寫(xiě)出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應(yīng)溫度或?qū)④涘i礦研細(xì)等．
②濾液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會(huì)產(chǎn)生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有一包從海水獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過(guò)初步的提純．課外活動(dòng)小組對(duì)它的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？估計(jì)還含有氯化鈣和氯化鎂．
（1）現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證推測(cè)：取樣并溶解，加入幾滴氫氧化鈉溶液，目的是檢驗(yàn)有沒(méi)有氯化鎂，接著再加數(shù)滴碳酸鈉溶液，目的是檢驗(yàn)有沒(méi)有氯化鈣．實(shí)驗(yàn)證明含有的雜質(zhì)是氯化鈣．
探究二：這包粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？接下面步驟繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
①稱取一定質(zhì)量樣品；
②將樣品加水溶解；
③向粗鹽溶液加入過(guò)量的某種試劑，過(guò)濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
⑤濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到的同一儀器是玻璃棒，它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是加速溶解，步驟⑤的目的是防止液體飛濺．
（3）在步驟③中加入的試劑是碳酸鈉溶液
（4）步驟⑥中，你認(rèn)為需要稱量的固體是A還是BA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此興趣小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原，例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl．反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來(lái)檢測(cè)微量CO的存在．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通常實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，為了使制氣裝置能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨�！�，上圖A處應(yīng)選用的裝置是Ⅲ（填寫(xiě)“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO2，裝置B、C中各盛放的試劑分別為飽和NaHCO3、濃H2SO4．
（2）裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是打開(kāi)裝置III中導(dǎo)氣管活塞待裝置E（填寫(xiě)字母）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是排出該裝置中的空氣．
（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請(qǐng)分析并回答問(wèn)題：
①若裝置F中溶液無(wú)明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式（需注明正確的反應(yīng)條件）是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于HClO的分類錯(cuò)誤的是（　�。�
A．含氧酸B．電解質(zhì)C．酸性氧化物D．一元酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，如圖
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合
適的物質(zhì)（填化學(xué)式），分別填在下表②③的后面．
物質(zhì)酸堿鹽氧化物
化學(xué)式①HCl
②H2SO4（或HNO3、H2CO3）		③NaOH（或KOH）
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥Na2SO4		⑦CO2
⑧Na2O2
（2）寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）⑧中氧元素的化合價(jià)是-1呼吸面具中用⑧作為O2來(lái)源的反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)⑦的方法是將氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，即可說(shuō)明是CO2
（5）若制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L需要4mol•L-1的鹽酸250毫升．

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