羥基是重要的官能團(tuán)．某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對象，比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性．
①碳酸   ②乙醇    ③苯酚    ④乙酸
設(shè)計并實施了如下實驗方案．
編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及解釋

1		 分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液 溶液變紅的是①
④溶液
略

2		 向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③兩種溶液 ②中無明顯現(xiàn)象
③中紅色明顯變淺		 滴加③時反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 
3 測定CH3COOH溶液
與H2CO3溶液的酸性
略		 CH3COOH溶液的酸性遠(yuǎn)大于H2CO3溶液
4 將CO2通入C6H5ONa溶液中
 
 反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
結(jié)論：4種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號）
 
考點：有機(jī)分子中基團(tuán)之間的關(guān)系,探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：根據(jù)編號1實驗可知 ①碳酸 ④乙酸顯酸性能使石蕊變紅，所以①碳酸 ④乙酸氫原子活潑性強(qiáng)于②乙醇 ③苯酚；
根據(jù)編號2實驗可知苯酚具有弱酸性，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以③苯酚 羥基氫原子活潑性強(qiáng)于②乙醇；
根據(jù)編號3實驗可知乙酸酸性強(qiáng)于碳酸酸性，所以④乙酸中羥基氫原子活潑性強(qiáng)于①碳酸；
由實驗1知碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，所以將CO2通入C6H5ONa溶液中，生成苯酚．
解答： 解：本實驗?zāi)康氖潜容^不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性．
通過實驗1分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是①④溶液，可知①碳酸 ④乙酸氫原子活潑性強(qiáng)于②乙醇 ③苯酚；
通過實驗2向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③兩種溶液，②中無明顯現(xiàn)象③中紅色明顯變淺，說明苯酚酸性能與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)方程式為：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O，故③苯酚 羥基氫原子活潑性強(qiáng)于②乙醇；
通過實驗3可確定④乙酸中羥基氫原子活潑性強(qiáng)于①碳酸；
通過實驗4，將CO2通入C6H5ONa溶液中產(chǎn)生白色渾濁，苯酚鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉方程式為C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3，所以碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)；
所以4種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是乙酸、碳酸、苯酚、乙醇；
故答案為：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O；產(chǎn)生白色渾濁；C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3；④①③②．
點評：本題考查了不同環(huán)境下羥基氫原子的活潑性，注意實驗的設(shè)計和結(jié)論的得出．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時，濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）寫出以上反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）該實驗缺少的儀器是
 
．
（3）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設(shè)計表：
 實驗編號 溫度（K） 鹽酸濃度（mol?L-1） 醋酸濃度（mol?L-1） 實驗?zāi)康?/TD>
① 298 0.20 無 a．實驗①和②是探究
 
對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響； 
b．實驗①和③是探究
 
對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響； 
c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別．
② 308 0.20  無
③ 298 0.40  無
④
 
 無
 
（4）相同溫度時，鎂條與相同濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng)，剛開始時兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸
 
醋酸（選填“=、＞或＜”），鎂條最先消失的是
 
（選填“鹽酸或醋酸”，下同）；如果鎂條足量，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸與鎂條反應(yīng)，剛開始時兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸
 
醋酸（選填“=、＞或＜”），產(chǎn)生氣體最多的是
 
．
（5）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的
1
2
．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

373K下，A（g）═2B（g）在一密閉容器中進(jìn)行．
T/K 273 323 373
K 0.005 0.022 0.36
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（填表達(dá)式）．
（2）A（g）═2B（g）在不同溫度（T ）下的K值如表，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或
“放熱”）反應(yīng)．
（3）升高溫度，該平衡向
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動，反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）373K下，A（g）═2B（g）在前110s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程如圖（將該反應(yīng)看作勻速進(jìn)行）．

初始加入氣體A，據(jù)圖判斷：
①80-90s內(nèi)，平衡向哪個方向移動？
 
（填“向左”、“向右”或“不移動”）；
②90s時，圖中線條變化的原因是
 
；
③70s時，圖中線條發(fā)生變化對應(yīng)的條件可能是
 
（填標(biāo)號）．
A．加入催化劑     B．?dāng)U大容器體積   C．升高溫度   D．增大A的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是
 
；
A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g
C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母填空，每個字母只能用一次）
 
；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有
 

①容量瓶中原來存有少量蒸餾水；    
②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；
③定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達(dá)到刻度線；
④攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出；
⑤給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)；      
⑥稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫時，將濃度為m mol?L-1的CH3COOH溶液和n mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=7，m與n的大小關(guān)系是m
 
n（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若將PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的PH
 
7
（2）消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應(yīng)
 

（3）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關(guān)系為
 

（4）常溫時KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20，將Cu（OH）2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式為
 
，溶液的PH為
 

（5）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③NH4HCO3  ④NH4HSO4  ⑤NH4Cl
⑥NH3?H2O，c（NH4+）由小到大的排列順序是
 
（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．分液   B．升華  C．結(jié)晶    D．蒸餾   E．過濾
①
 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
③
 
分離水和汽油的混合物．
（2）“分類”是化學(xué)研究中常用的思維方法，根據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，同類中事物在某些方面的相似性可以幫助我們舉一反三．下列3組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同，請找出每組中不同的物質(zhì)依次填入下列對應(yīng)序號中：（填化學(xué)式）
A．CaO、Na2O、CO2、CuO         B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．O2、Fe、Cu、Zn
A．
 
；B．
 
；C．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠實驗室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
試回答下列問題：
（1）若該反應(yīng)在298K、398K時，化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

A．v正（H2）=2v正（CH3OH）
B．v正（H2）=v正（CO）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度不變
（3）某溫度下，向一定容積的密閉容器中充入CO和H2，濃度分別為1mol/L和2mol/L，達(dá)到平衡時CO的濃度為0.6mol/L，試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
由此可得出（　　）
A、對應(yīng)鈉鹽溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B、CO2通入NaCN溶液中有：CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCN
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到Cu（NO3）2溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得Cu（NO3）2溶液中加入5mol?L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A、60 mL
B、45 mL
C、30 mL
D、15 mL

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