Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• B、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• C、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H⁺+O^2-=H₂O
• D、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液按照物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水；
B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉；
C．氧化銅化學(xué)式不能拆；
D．碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，不能拆．

解答： 解：A．灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故B正確；
C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+CuO=H₂O+Cu²⁺，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故D錯誤；
故選：B．

點評：離子反應(yīng)方程式書寫正誤的判斷是高考的必考點，本題側(cè)重考查化學(xué)式的拆分和反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大，易錯選項為AB，解題時把握反應(yīng)物不同用量發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同的特點．