【題目】在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和PbSO4，則參加反應(yīng)的PbO2與Cr3＋的物質(zhì)的量之比為(　　)

A.3∶2B.3∶1C.1∶1D.3∶4

【答案】A

【解析】

PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和PbSO4，PbO2到PbSO4化合價(jià)降低，降低兩個(gè)價(jià)態(tài)，Cr3＋反應(yīng)生成Cr2O72－，化合價(jià)升高，以1 mol Cr2O72－分析化合價(jià)升高6個(gè)價(jià)態(tài)，即升降相等，PbO2前面系數(shù)配3，Cr2O72－系數(shù)配1，則Cr3＋系數(shù)配2，故兩者PbO2與Cr3＋反應(yīng)之比為3:2，故A正確；

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（CB2760﹣2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL﹣1 ． 某興趣小組用圖（a）裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2 ， 并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定．

（1）儀器A的名稱(chēng)是 ， 水通入A的進(jìn)口為 ．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ．
（3）除去C中過(guò)量的H2O2 ， 然后用0.090 0molL﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖（b）中的；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為gL﹣1 ．
（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2HI（g） H2（g）+I2（g），下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
A.HI，H2、I2的濃度相等
B.HI，H2、I2的濃度不再發(fā)生變化
C.HIH2、I2在密閉容器中共存
D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是Al2O3還含有SiO2、Fe203等雜質(zhì))中提取鋁可采用如圖工藝流程(反應(yīng)條件已經(jīng)省略):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖中I、Ⅱ、Ⅲ步驟中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是___________(填操作名稱(chēng))。

(2)Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，根據(jù)它們的性質(zhì)，判斷固體B的成分是__________(填化學(xué)式)。

(3)Fe2O3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，沉淀C的化學(xué)式是__________。

(4)如果溶液D中通入“過(guò)量CO2”，改成通入“過(guò)量HCl”可以嗎? 為什么? ____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有干擾，過(guò)多的NO、NO2又會(huì)污染環(huán)境。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)的思想。某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是____________________________________________。

（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅塊，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

（3）表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是__________，理由是________________________________________________________________________。

方案

反應(yīng)物

甲

Cu、濃硝酸

乙

Cu、稀硝酸

丙

Cu、O2、稀硝酸

（4）該興趣小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，操作步驟為_______________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）3c（g），各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c（B）未畫(huà)出．圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件．
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V（C）= ．
（2）t3時(shí)改變的條件為 ， B的起始物質(zhì)的量為 ．
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了O．01mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫(xiě)出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（ ）

A. 裝置①可用于分離CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要從儀器下口放出

B. 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體

C. 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D. 裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)①熔融狀態(tài)的NaCl ②NH3·H2O ③Na2O固體 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥酒精 ⑦液態(tài)HCl ⑧KNO3溶液，其中屬于電解質(zhì)的是：___________；該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_____________；屬于非電解質(zhì)的是_________________。（請(qǐng)用序號(hào)作答）

（2）以下A～D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

A. Na2O2＋ 2HCl＝H2O2＋2NaCl B. Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O

C. 2H2O2＝2H2O＋O2↑ D. □H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4→□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O＋□O2↑

①配平D方程式，系數(shù)填在方框內(nèi)____；該反應(yīng)的還原劑是_________________；

②H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是__________。(請(qǐng)用代號(hào)作答)

③請(qǐng)用雙線橋法表示B反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

NH3

NO2

HNO3

B

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

C

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

D

CO2

Na2CO3

NaHCO3

A. A B. B C. C D. D

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