【題目】(1)碳原子2p亞層上的2個電子不相同的方面是____(選填序號)。

a.能量 b.電子云形狀 c.電子云伸展方向 d.自旋狀態(tài)

14N 原子與12C原子比,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多,但原子半徑卻更小,請解釋__________________。

(2)(Be)與鋁性質(zhì)相似。

①以下對鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是______(選填序號)。

a.鈹會在濃硫酸中鈍化 b.氯化鈹固體會發(fā)生升華現(xiàn)象

c.氧化鈹堅硬難熔 d.鈹?shù)娜埸c低于鎂

②寫出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(3)BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱,再使其熔融,用直流電電解,可得到單質(zhì)鈹和一種單質(zhì)氣體,則該氣體的化學(xué)式為_______。

(4)氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于集成電路,其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻,在持續(xù)流動的氮氣流中加熱至1750℃,發(fā)生如下反應(yīng):

2Al2O3(s)4Al(g)+3O2(g)

2C(s)+ O2(g)2CO(g)

2Al(g)+N2(g)2AlN(s)

試分析反應(yīng)②對制備AlN的作用______________________________________________。

【答案】c 在原子中,質(zhì)子和中子占的體積都很;電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,核對外層電子的引力越大,原子半徑越小 d Be2++ BeO22-+2H2O 2Be(OH)2 O2 消耗O2,使①的平衡右移;①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度,使③平衡右移有利于制備AlN

【解析】

(1)碳原子2p亞層上的2個電子排布在不同的軌道上,并且自旋狀態(tài)相同。

14N 原子與12C原子比,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多,但原子半徑卻更小,從原子核對外層電子的吸引力分析。

(2)a.鋁會在濃硫酸中鈍化

b.氯化鋁固體會發(fā)生升華現(xiàn)象

c.氧化鋁堅硬難熔

d.鋁的熔點高于鎂

BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后,發(fā)生雙水解反應(yīng),生成Be(OH)2沉淀。

(3)BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱,將得到BeO,由此可得熔融電解所得單質(zhì)氣體的化學(xué)式。

(4)制備AlN和制備Al都是可逆反應(yīng),從反應(yīng)②對反應(yīng)①③的促進(jìn)作用進(jìn)行分析。

(1)碳原子2p亞層上的2個電子排布在不同的軌道上,并且自旋狀態(tài)相同,所以伸展方向不同,故選c。答案為:c

14N 原子與12C原子比,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多,但原子半徑卻更小,理由是在原子中,質(zhì)子和中子占的體積都很。浑娮訉訑(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,核對外層電子的引力越大,原子半徑越小。答案為:在原子中,質(zhì)子和中子占的體積都很;電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,核對外層電子的引力越大,原子半徑越;

(2)a.鋁會在濃硫酸中鈍化,則鈹在濃硫酸中也可能鈍化,a可能正確;

b.氯化鋁固體會發(fā)生升華現(xiàn)象,則氯化鈹固體也可能發(fā)生升華,b可能正確;

c.氧化鋁堅硬難熔,氧化鈹也可能堅硬難熔,c可能正確;

d.鋁的熔點高于鎂,鈹?shù)娜埸c也可能高于鋁(Be2+半徑比Mg2+小,帶電荷數(shù)相同,形成金屬晶體,金屬鍵更大),d肯定不正確;

從而得出,對鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是d。答案為:d

BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后,發(fā)生雙水解反應(yīng),生成Be(OH)2沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Be2++ BeO22-+2H2O 2Be(OH)2。答案為:Be2++ BeO22-+2H2O 2Be(OH)2

(3)BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱,將得到BeO,由此可得熔融電解,生成Be和氧氣,所得單質(zhì)氣體的化學(xué)式為O2。答案為:O2;

(4)制備AlN和制備Al都是可逆反應(yīng),反應(yīng)②消耗反應(yīng)①生成的O2,從而有利于①③反應(yīng)的進(jìn)行,從而得出對制備AlN的作用是消耗O2,使①的平衡右移;①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度,使③平衡右移,有利于制備AlN。答案為:消耗O2,使①的平衡右移;①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度,使③平衡右移,有利于制備AlN。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為合成查閱資料得知一條合成路線:

原料氣CO的制備原理:HCOOHCO↑H2O,并設(shè)計出原料氣的制備裝置(如圖)。

(提示:甲酸(HCOOH)通常是一種無色易揮發(fā)的液體,它在濃硫酸作用下易分解)

請完成下列問題:

(1)A是利用甲酸制取CO的發(fā)生裝置.根據(jù)實驗原理,應(yīng)選擇圖_____(填、);選擇的理由是______________________

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,b1b2中盛裝的試劑分別是____________,_____。

(3)CO還可以和丙烯和氫氣制取正丁醇,方程式如下:

CH3CH=CH2COH2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH;

在制取原料丙烯時,會產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,某小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是_______(填序號)。

2%品紅溶液 ②溴水 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤飽和Na2SO3溶液

(4)產(chǎn)物中往往會混有少量甲苯,為了制取較純凈的產(chǎn)物,該小組對這兩種有機物的物理性質(zhì)進(jìn)行了查閱,資料如下:

甲苯是無色透明液體,密度0.87,沸點:110.6℃,不溶于水,可混溶于苯等多數(shù)有機溶劑。無色或淡黃色透明液體,密度1.015,沸點204-205℃,微溶于水,易溶于醇、醚。通過這些資料,該小組設(shè)計了某些方法來進(jìn)行產(chǎn)物的提純,合理的是_________

A 分液 B過濾 C蒸餾 D將甲苯氧化成苯甲酸再進(jìn)行分液

(5)得到較純凈的產(chǎn)物之后,某位同學(xué)為了研究產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì),將產(chǎn)物和甲苯分別取樣,并分別滴加溴水,發(fā)現(xiàn)溴水最終都褪色了,于是得出結(jié)論:產(chǎn)物和甲苯的化學(xué)性質(zhì)相似。這位同學(xué)的結(jié)論是否正確?若不正確,請說明理由。_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于常溫下的溶液,敘述正確的是( )

A.某氨水溶液的pHa,將此溶液稀釋10倍后,溶液的pHb,則ab

B.1mL pH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11

C.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入鹽酸至恰好呈無色,則此時溶液的pH7

D.1.0×10-6mol/L鹽酸的pH=61.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子。

1)結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的,原因是________________________________

2)在結(jié)構(gòu)A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團,可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu),寫出金剛烷的分子式___________;

3B的一種同分異構(gòu)體是最簡單的芳香烴,能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實是______

a.它的對位二元取代物只有一種 b.它的鄰位二元取代物只有一種

c.分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等 d.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

4)下列有關(guān)烴的說法正確的是_______

a.不符合通式CnH2n+2的烴都一定含不飽和鍵;

b.烴分子中H原子個數(shù)不一定都比C原子個數(shù)多;

c.若知道了某烴的C、H原子個數(shù)比,只能得出該烴的最簡式,不可能得出分子式;

d.烴分子中H%最高的是甲烷。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)。為測定樣品純度,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案:

(甲同學(xué))稱取m g樣品溶于水,加入過量的BaCl2溶液。過濾,向沉淀中加入過量鹽酸,再過濾,將殘留固體洗滌后進(jìn)行烘干,冷卻后稱得質(zhì)量為m1 g。

(1)BaCl2溶液必須過量的原因是___________________________________________。在濾液中滴加____________溶液,若沒有白色沉淀生成,則證明BaCl2溶液不足,還需繼續(xù)在濾液中加入BaCl2溶液后進(jìn)行過濾。洗滌殘留固體的方法是__________________________________________________;在洗出液中滴加_______________溶液,可以判斷殘留固體是否洗滌干凈。

(2)判斷殘留固體質(zhì)量m1 g能夠作為實驗測定值代入計算式,推算樣品純度,必須補充的實驗操作是_________________________________________________________

(乙同學(xué))稱取m g樣品溶于水,配成溶液,用滴定管取V mL于錐形瓶中,用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點。反應(yīng)關(guān)系為:SO32 + MnO4 SO42 + Mn2+ (未配平)

(3)配制樣品溶液時,不一定需要的實驗儀器是__________(選填答案編號)

a.容量瓶 b.玻璃棒 c.滴定管 d.燒杯

(4)滴定終點的判斷依據(jù)是___________________________________________________。

(5)上述滴定中,滴定管在注入酸性高錳酸鉀溶液之前,先用蒸餾水洗凈,再用__________________________________________。滴定管液面變化如圖所示,從圖顯示消耗的高錳酸鉀溶液體積為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從某含Br廢水中提取Br2的過程包括:過濾、氧化、萃。ㄐ柽x擇合適萃取劑)及蒸餾等步驟。已知:

物質(zhì)

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點/℃

58.76

76.8

215~217

下列說法不正確的是

A. 甲裝置中Br發(fā)生的反應(yīng)為:2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2,轉(zhuǎn)移0.1mol e

C. 用乙裝置進(jìn)行萃取,溶解Br2的有機層在下層

D. 用丙裝置進(jìn)行蒸餾,先收集到的是Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某大理石(含Fe2O3)轉(zhuǎn)化為氯化鈣水合物儲熱材料和高純度的碳酸鈣,無論從經(jīng)濟效益還是資源綜合利用都具有重要意義。其工藝流程示意圖如下。

完成下列填空:

1)上述流程中A_________(填化學(xué)式,下同)、寫出B中的成分___________。

2C可以作化肥,寫出檢驗C中含有NH4+的方法:________。

3)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的無機儲熱材料,選擇的依據(jù)是_____

a 無毒

b 能導(dǎo)電

c 易溶于水

d 熔點較低(29℃熔化)

CaCl2·6H2O

4)經(jīng)過熱重分析測得:CaCl2·6H2O在焙燒過程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示。則第一個相對穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是______。

a CaCl2·4H2O

b CaCl2·2H2O

c CaCl2·H2O

d CaCl2

5)工業(yè)還可以利用氨堿法的母液生產(chǎn)氯化鈣。根據(jù)如圖溶解度曲線,設(shè)計從含CaCl241%的飽和食鹽水中,獲得氯化鈣水合物的流程______。

(流程示意:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進(jìn)行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。

①實驗1、2研究的是__________H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3、Cu2H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗;卮鹣嚓P(guān)問題:

①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________

②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論:

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機合成和藥物制造的化工原料。

(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰;

(2)①②的反應(yīng)類型分別為_________,_________;

(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________;

(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________

(5)下列關(guān)于的說法正確的有_________(雙選,填字母);

A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可

B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時,消耗氫氧化鈉的量不相等

D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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