Question

對(duì)于反應(yīng)2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），△H=-90.8kJ?mol^-1，下列說法正確的是（　�。�

• A、2molH₂和1molCO在一定溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)，其△H小于90.8kJ?mol^-1
• B、在恒壓密閉容器中，升高溫度，氣體體積減小
• C、增大壓強(qiáng)、降低溫度均可以提高CH₃OH的產(chǎn)率
• D、恒溫、恒容條件下，增大壓強(qiáng)，氣體相對(duì)分子質(zhì)量增大，密度不變

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：A、根據(jù)△H與反應(yīng)系數(shù)成正比判斷；
B、根據(jù)反應(yīng)放熱，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體體積增大；
C、根據(jù)該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)、降低溫度平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
D、恒溫、恒容條件下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)氣體相對(duì)分子質(zhì)量=

m(總)

n(總)

，密度=

m(總)

V

判斷．

解答： 解：A、因?yàn)椤鱄與反應(yīng)系數(shù)成正比，所以無論多少反應(yīng)物，則△H不變，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)榉磻?yīng)放熱，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體體積增大，故B錯(cuò)誤；
C、因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)、降低溫度平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以均可以提高CH₃OH的產(chǎn)率，故C正確；
D、恒溫、恒容條件下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，總質(zhì)量不變，物質(zhì)的量變小，體積不變，所以氣體相對(duì)分子質(zhì)量=

m(總)

n(總)

增大，密度=

m(總)

V

不變，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與焓變，化學(xué)平衡移動(dòng)原理，注意外界的條件的改變對(duì)平衡移動(dòng)方向的判斷，題目難度不大．