16．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．Fe2O3與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．用稀H2SO4除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D．少量Ca（OH）2溶液與NaHCO3混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．反應(yīng)生成硝酸鐵、水；
B．反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳、水；
C．恰好使SO42-完全沉淀，以1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
D．少量Ca（OH）2完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水．

解答 解：A．Fe2O3與稀HNO3反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，其離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正確；
B．用稀H2SO4除去銅綠的離子反應(yīng)為4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O，故B正確；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀的離子反應(yīng)為NH4++2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故C錯(cuò)誤；
D．少量Ca（OH）2溶液與NaHCO3混合的離子反應(yīng)為Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．明礬凈水效果很好，長(zhǎng)期飲用沒(méi)有任何危害
B．純凈水干凈衛(wèi)生，提倡長(zhǎng)期飲用純凈水
C．大量城市垃圾會(huì)占用土地，垃圾的無(wú)害化處理就是焚燒
D．豪華裝修后的房間可能會(huì)有甲醛、苯等污染空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（　　）
A．MnO4-→Mn2+B．HCO3-→CO2C．Fe→Fe3+D．HCl→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大
B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小
D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱24.44kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-681 kJ•mol-1．氫氣的燃燒熱為681kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），不可以用加熱的方法除去的是（　�。�
A．CaCO3（CaO）B．Na2O2（Na2O）C．Na2CO3（NaHCO3）D．MgO（MgCO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用鐵絲（電極 a）、銅絲（電極 b）和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池時(shí) b 極反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+
B．構(gòu)成電解池時(shí) a 極質(zhì)量一定減少
C．構(gòu)成的原電池或電解池工作后都能產(chǎn)生大量氣體
D．構(gòu)成電解池時(shí) b 極質(zhì)量可能減少也可能增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）書(shū)寫(xiě)草酸（H2C2O4）使酸性KMnO4溶液褪色的化學(xué)方程式2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）書(shū)寫(xiě)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出前三個(gè)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：
（1）乙烯制乙醇（與水反應(yīng)）：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)
（2）丙烯制聚丙烯：反應(yīng)類(lèi)型：加聚反應(yīng)
（3）苯與溴反應(yīng)（液溴）：C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)
（4）乙炔與HCl反應(yīng)制氯乙烯：HC≡CH+HCl→CH2=CHCl
（5）制取TNT：+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

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