Question

7．電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉．
（1）若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl 117g，試計(jì)算理論上最多可得到多少體積的氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；轉(zhuǎn)移的電子為多少mol？
（2）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得次氯酸鈣多少克？

Answer 1

分析 電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，和電極反應(yīng)，結(jié)合電解過程中電子守恒計(jì)算，化學(xué)方程式的計(jì)算；

解答 解：（1）電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl 117g，反應(yīng)的氯化鈉物質(zhì)的量=$\frac{117g}{58.5g/mol}$=2mol；依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到：氯氣物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為22，4L；而生成1mol的氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2mol，
答：理論上最多可得到22.4L體積的氯氣，轉(zhuǎn)移的電子為2mol；
（2）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應(yīng)：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；2molCl₂完全反應(yīng)生成次氯酸鈣物質(zhì)的量為1mol，則次氯酸鈣質(zhì)量=1mol×143g/mol=143g；
答：理論上可得次氯酸鈣143g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解食鹽水的原理應(yīng)用，氯氣性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)方程式的計(jì)算方法，質(zhì)量和物質(zhì)的量的換算計(jì)算，氣體摩爾體積的換算應(yīng)用，題目簡(jiǎn)單．