Question

（10分）NaH₂PO₄是一種用途廣泛的化工產品。工業(yè)上主要是以燒堿（或純堿）中的磷酸生產，若能用氯化鈉取代燒堿或純堿來制取，則可使生產成本大大降低。但在通常條件下，氯化鈉與磷酸之間的復分解反應不能自發(fā)進行，有研究者設計了用萃取法制取NaH₂PO₄的工藝：

萃取時主要反應如下：（S代表萃取劑，萃取劑對HCl的選擇性比H₃PO₄好，主要萃取HCl）

       ①NaCl＋H₃PO₄            NaH₂PO₄＋HCl   

②HCl＋S          HCl·S     △H＜0

③H₃PO₄＋S           H₃PO₄·S     △H＜0

（1）向H₃PO₄和NaCl溶液中加入萃取劑S后需要不斷攪拌，攪拌的作用是      。

（2）向操作I后所得的油層中加入適量氨水的目的是                          。

（3）下圖是萃取溫度對HCl萃取率的影響和H₃PO₄與NaCl物質的量比對HCl萃取率的影像圖。

       ①當萃取溫度低于40時，溫度越低，萃取劑黏度越大，不利于HCl的萃��；當溫度高于40℃時，HCl萃取率降低的原因是                                       。

②從H₃PO₄與NaCl物質的量比對HCl萃取率的影像圖中可以看出，適當提高H₃PO₄與NaCl物質的量比，會促進HCl的萃取。但H₃PO₄過量太多，會導致HCl的萃取率降低，其原因是                              。

（4）萃取法制取NaH₂PO₄的原理是                                      。

 

Answer 1

（1）使萃取劑與磷酸和氯化鈉溶液充分接觸，加快萃取速率。（2分）

　（2）使萃取劑S再生循環(huán)使用（2分）

�。�3）①萃取反應是放熱反應，溫度太高不利于萃取率的提高。（2分）

②磷酸過量越多，磷酸與萃取劑反應而進入有機相也越多，導致HCl的萃取率降低。（2分）

�。�4）萃取劑將磷酸和氯化鈉溶液中的H^＋和Cl^－移出水相，而Na^＋和H₂PO₄^－則保留在水相中，再通過結晶過程得到NaH₂PO₄·2H₂O產品。（2分）

解析: